Вам необходимо выполнить задания по теме, используя электронный ресурс «Российская электронная школа».
Для этого:
1. Загрузить электронный ресурс по ссылке: https://resh.edu.ru
2. Зарегистрироваться (если не зарегистрированы)
3. Во вкладке первого уровня найти раздел «ПРЕДМЕТЫ»
В разделе «Учебные предметы». В электронном каталоге выбрать предмет «Химия» - раздел 10 класс
4. Выполнить уроки:
№ 2 https://resh.edu.ru/subject/lesson/6151/start/149993/
№ 3 https://resh.edu.ru/subject/lesson/5412/start/212563/
по следующему алгоритму:
a. Основная часть
b. Тренировочные задания
c. Выполнить контрольную работу в тетради:
Контрольная работа
«Основные понятия и законы химии»
1. В приведенном перечне химических формул СО2, Р, АgCl, F2, K2CO3 преобладают:
а) Простые вещества;
б) Сложные вещества.
2. Валентность (I) медь имеет в соединениях:
а) Сu2O; б) CuSO4; в) CuO; г) Cu(OH)2.
3. Установите соответствие:
А. HNO3 а) Оксид;
Б. Ca3(PO4)2 б) Кислота;
В. SO3 в) Основания;
|
|
Г. Fe(OH)3 г) Соль.
Д. CO2
4. Установите соответствие:
А. Na2S + PbCl2®PbS + 2NaCl
Б. P2O5 + H2O ® 2HPO3
В. 2Li + 2H2O ® 2LiOH + H2
Г. 4HNO3 ® 4NO2 + 2H2O + O2
а) Соединение; б) Разложение; в) Замещение; г) Обмен.
5. Верно, расставлены коэффициенты в уравнении:
А. 3KOH + H3PO4® K3PO4 + 6H2O
Б. Fe + CuSO4® Cu + FeSO4
В. 2Al(OH)3® 2Al2O3 + 3H2O
6. Относительная молекулярная масса вещества РН3…
7. Химические формулы продуктов реакции
Н2SO4 + Al(OH)3®
8. Массовая доля серы в соединениях SO2 составляет:
а) 50 %; б) 0,5 %; в) 20 %; г) 10 %.
Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева.
Закономерности изменения свойств химических элементов.
9. Свойства химического элемента и его соединений находятся в периодической
зависимости от:
1) заряда атома; | 2) числа протонов в ядре атома; |
3) числа электронов во внешнем электронном уровне атома; | 4) числа нейтронов в его ядре. |
10. Атомы химических элементов, имеющие одинаковое число электронных слоев в
таблице Д.И.Менделеева находятся:
1) по диагонали; | 2) в одной группе; |
3) в одной подгруппе; | 4) в одном периоде. |
11. Выберите верное утверждение о химических элементах:
1) в периодах восстановительные свойства увеличиваются слева направо; | 2) в главных подгруппах восстановительные свойства увеличиваются сверху вниз; |
3) в периодах окислительные свойства увеличиваются справа налево; | 4) в главных подгруппах восстановительные свойства увеличиваются снизу вверх. |
12. Наименее выражены неметаллические свойства у:
1) селена; | 2) брома; |
3) йода; | 4) теллура. |
13. Наименьшую энергию надо затратить на отрыв одного электрона от атома:
|
|
1) серы; | 2) кремния; |
3) кальция; | 4) бария. |
14. Число 35,453 в 17 клетке периодической таблицы означает:
1) массу атома хлора (в атомных единицах массы); | 2) среднюю массу природных изотопов хлора с учетом их распространенности в земной коре; |
3) массу молекулы хлора (в атомных единицах массы); | 4) среднюю массу всех известных изотопов хлора. |
15. Электроотрицательность и энергия ионизации в ряду Te – Se – S – O соответственно:
1) возрастает, возрастает; | 2) возрастает, уменьшается; |
3) уменьшается, уменьшается; | 4) уменьшается, возрастает. |
16. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличия их атомных
радиусов?
1) C → N → O → F; | 2) Sr → Ca → Mg →Be; |
3) Na → Al → P → Cl; | 4) Te → Sb → Sn → In. |
17. Вряду химических элементов C → Mg → Se число электронных слоев в их атомах:
1) возрастает, уменьшается;
1) возрастает от 3 до 5; | 2) возрастает от 2 до 4; |
3) уменьшается от 4 до 2; | 4) уменьшается от 5 до 3. |
18. Не относятся к p-элементам:
1) германий; | 2) мышьяк; |
3) селен; | 4) цинк. |
Основные химические понятия.
Химический элемент.
19. Атомная масса химического элемента в периодической системе Д.И.Менделеева обозначает:
1) | массу самого распространенного изотопа; | 3) | среднюю массу природных изотопов с учетом их распространенности в природе; |
2) | среднюю массу природных изотопов; | 4) | среднюю массу природных изотопов с учетом их массовой доли или массу искусственно полученного изотопа. |
20 Что является одинаковым в атомах изотопов одного элемента?
1) | число протонов; | 3) | атомная масса; |
2) | число нейтронов; | 4) | суммарное число протонов и нейтронов в ядре. |
21. Молекула воды может состоять из изотопов 16O, 1H, 2H. Какой не может быть ее молекулярная масса?
1) 18; 2) 19; 3) 20; 4) 21.
22. Формула сульфида железа FeS, а дисульфида железа (пирита) FeS2. Выберите верное
утверждение о массовой доле серы в этих веществах.
1) | массовая доля серы в сульфиде железа и пирите более 50%; | 3) | массовая доля серы в сульфиде железа больше 50%, а в пирите – меньше 50%; |
2) | массовая доля серы в сульфиде железа менее 50%, а в пирите – больше 50%; | 4) | массовая доля серы в сульфиде железа и пирите менее 50%. |
23. Изотопы химического элемента отличаются количеством:
1) | нейтронов; | 3) | валентных электронов; |
2) | заполненных электронных слоев; | 4) | протонов. |
24 Относительная атомная масса показывает, во сколько раз масса атома больше:
1) | массы изотопа 1H; | 3) | 1 12 массы изотопа 12C; |
2) | средней атомной массы всех изотопов водорода; | 4) | 1 16 массы изотопа 16O. |
25. Чему равна масса серы (в г) в 36 г оксида серы (IV)?
1) 9,6; 2) 12; 3) 18; 4) 20.
Моль. Молярная масса, молярный объем.
26. Вода – жидкость. В стакан налили 180 мл воды. Сколько моль воды находится в
стакане?
1) 1; 2) 2; 3) 5; 4) 10.
27. Выберите наиболее полное и точное определение понятия «моль».
1) | количество структурных фрагментов, содержащихся в 1 г любого вещества; | 3) | порция вещества, содержащая 6,02 · 1023 структурных фрагментов; |
2) | 1 12 часть массы изотопа углерода 12C; | 4) | порция вещества, содержащая столько атомов, сколько их содержится в 12 г изотопа 12C. |
28. Чему равна масса натрия (в г) в 0,5 моль карбоната натрия Na2CO3?
1) 34,5; 2) 46; 3) 23; 4) 69.
29. Средняя молярная масса смеси газов (в г/моль), в которой на 1 молекулу кислорода
приходится 3 молекулы азота, равна:
1) 28; 2) 29; 3) 30; 4) 31
Строение атома.