Разбор ошибок по Тесту №2 «Гидролиз (Задание №23) и Электролиз (Задание №22)»

 

(Сдало 13 человек - Спасибо вам большое, что цените мой труд! И простите, пожалуйста, за задержку разбора и нового теста =()

 

Методичка для повторения теории по электролизу и гидролизу! https://docs.google.com/document/d/1Ti1QIct8H-Q9xcSKxA4BwcR-k70-0bzscMOwSofDh60/edit?usp=sharing

Электролиз. Задание №22

№ 2. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза водного раствора или расплава этого вещества, образовавшимися на инертных электродах.

(По условию указано, что можно брать и раствор и расплав, там где был раствор было указано)

 

Ошибка была в пункте А - все, кто ошибся выбирали пункт №4 - продукты Н2 и О2, но из Al2O3 мы можем получить алюминий только из расплава в криолите  - получаем Al и O2

Также были вопросы по пункту Б) из водного раствора соли алюминия на катоде мы получаем водород, потому что алюминий ДЛЯ ЭЛЕКТРОЛИЗА - АКТИВНЫЙ металл - не забывайте это!

№3. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора:

 

Ошибка была в пункте Б) - электролиз органической соли - ацетат калия (я писала об этом в своей методичке - ссылка закреплена в ИНФО беседе) - Электролиз СОЛЕЙ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ:

2R-COO(-) - 2e = 2CO2 +R-R (R= радикал = сн3, с2р5 - узнаете, когда будет органика). Вы выбирали либо метан, либо кислород, а нужно было выбрать ЭТАН, потому что радикал удваивается.

 

№11. Снова электролиз солей карбоновых кислот, но полностью, процесс написан в №3.

 

№16. Установите соответствие между формулой вещества и схемой процесса, протекающего на инертном аноде при электролизе его водного раствора:

Ошибка в пункте А - кто-то выбирал 5) SO₄^2- -2e = SO₂ + O₂, но это неверно, потому что у нас кислородсодержащая кислота, где сера в высшей степени окисления, поэтому здесь идет окисление ВОДЫ  -

 2H₂O - 4e = O₂ + 4H⁺

Если бы у нас кислород содержащие, но НЕ ВЫСШИЕ кислоты, то электролиз шёл бы по такой схеме:

* NO2(-) - 2e + H2O = NO3(-) +2H(+)

* SO3 (2-) -2e +H2O = SO4(2-) + 2H(+)

 

Ошибка в пункте В - кто-то выбирал пункт 2) тоже самое что с пунктом А) - будет окисление воды.

№17. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора, которые выделились на инертных электродах:

Ошибка в пункте А- кто-то выбирал 1. Na₂CO₃ - в водном растворе на катоде у активных металлов металл не выделяется, выделяется водород.

 

№18. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образовавшимся в растворе после электролиза водного раствора этой соли с инертными электродами.

 

Ошибка в пункте В - электролиз CuBr₂, как можно было написать что там образуется Сu(OH)₂- у меня капельку ШОК!

 

Электролиз водного раствора CuBr₂:

Катод: Cu²⁺ + 2e = Cu⁰ (медь не активный металл)
Анод: 2Br^- -2e = Br₂
Суммарная реакция: СuBr₂ = Cu + Br₂

 

№20. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза водного раствора этого вещества, образовавшимися на инертных электродах.

 

Ошибка в пункте Г - см.№3

 

№21. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствор.

 

Ошибка в пункте А - CaCl₂ - кальций активный металл и в водном растворе мы не получаем кальция, мы получаем ВОДОРОД!

№25. Установите соответствие между формулой вещества и уравнением полуреакции, протекающей на катоде при электролизе водного раствора:

 

А) H₂SO₄/катод/ 2Н⁺ + 2e = H₂

Б) K₂SO₄/катод/водный раствор - H₂O +2e=H₂ +2OH^-

В) СuSO₄/катод/ Cu²⁺ +2e =Cu

Г) Al₂(SO₄)₃/катод/водный раствор - H₂O +2e=H₂ +2OH^- (алюминий считается активным металлов для электролиза)

 

 

Ошибки по ГИДРОЛИЗУ они однотипные, поэтому давайте просто посмотрим правила гидролиза:

1 правило: Запоминаем, что все Нерастворимые основания, в таблице растворимости (металл + ОН^-) стоит Н, СЛАБЫЕ!

 

2 правило: Учим сильные и слабые кислоты (табличка есть также как и все правила и случаи гидролиза в моей методичке - закреплена в ИНФО беседе, также в начале этого документа есть ссылка).

 

Сильные кислоты	Слабые кислоты
H2SO4; HCl; HBr; HNO3; HI; HClO4; HClO3; HBrO3; HMnO4	H2SO3; H2CO3; HNO3; H3PO4; HF; H2S; H2SiO3; HClO; HClO2+ все органические кислоты

 

3 правило: Помним, что гидролиз идет ПО СЛАБОМУ, а среду определяем ПО СИЛЬНОМУ (все случаи гидролиза также в методичке).

 

4 правило: НЕРАСТВОРИМЫЕ СОЛИ НЕ ПОДВЕРГАЮТСЯ ГИДРОЛИЗУ! (на этом многие допустили кучу ошибок =()

 

Теперь перейдем к нашим любимым исключениям:

1. Ca(OH)₂ - в табл. растворимости - малорастворим, но СИЛЬНОЕ основание (сильная щёлочь).

2. NH4OH - растворимое основание в таблице растворимости, но СЛАБОЕ ОСНОВАНИЕ.

3. AgOH - в таблице растворимости не существует, условно для ЕГЭ - СИЛЬНОЕ основание!

 

В таблице растворимости нет, но CsOH и RbOH и Sr(OH)₂,Ba(OH)₂, но запомните - это ЩЁЛОЧИ! Они находятся в одной группе с щелочными и щелочноземельными металлами и образуют ЩЁЛОЧЬ - СИЛЬНОЕ основание!

Be(OH)₂ - амфотерный гидроксид, проводим аналогию, видим что тоже самое что и с алюминием, что и с цинком, значит Нерастворимое основание, значит СЛАБОЕ основание!

 

4. H₃PO₄ - кислота средней силы, но для ЕГЭ и гидролиза - СЛАБАЯ.

 

Теперь вернёмся к конкретным ошибкам в заданиях, с которыми вы почему- то столкнулись впервые, но я очень рада, что столкнулись сейчас)

 

№27. Установите соответствие между формулой соли и характером среды её разбавленного водного раствора.

 

Вопросом было много: «Как понять сильнокислая(щелочная) или слабо»?

 

Тайна фокуса Гудини ПРОСТА: смотрим на выделенные в условие задания слова - думаем или запоминаем- В РАЗБАВЛЕННОМ чём-нибудь Сильного быть НЕ может. ВСЁ СЛАБОЕ! Слабокислое или слабощелочное - определяем по правилам).

 

Ссылка на РЕШУ ЕГЭ, чтобы потренироваться в определение среды раствора солей: (копируем полностью 4 строки!)

https://chem-ege.sdamgia.ru/search?keywords=1&cb=1&search=4.1.3%20Определение%20характера%20среды%20водных%20растворов%20веществ.%20Индикаторы

 

№29+№50 Установите соответствие между названием соли и характером среды её водного раствора. КИСЛЫЕ СОЛИ

 

№29

А) гидросульфат натрия - сильное основание и сильная кислота, гидролиза нет, есть только диссоциация соли на ионы в водном растворе: NaHSO4 = Na⁺ + H⁺ + SO₄^2- у нас есть протон=атом водорода в растворе, поэтому среда кислая.

Исходим из того, что если бы у нас была средняя соль того же сильного основания и сильной кислоты Na₂SO₄, то среда была бы нейтральная.

Если рассматривать чисто механически в этом случае, то просто сопоставляем два уравнения

NaHSO4 = Na⁺ + H⁺ + SO₄^2-

Na₂SO₄ = Na⁺ + SO₄^2-

Вычеркнули одинаковые ионы и видим оставшийся протон в первом уравнении, то есть среда уже точно не нейтральная, а раз плавает Н⁺, значит кислая.

 

№50

А) гидрокарбонат калия - сильное основание + слабая кислота - среда смотрится по СИЛЬНОМУ, значит среда Щелочная

 

Б) гидрофосфат натрия - сильное основание и слабая кислота (аккуратнее с этой кислотой) - среда щелочная

Г) дигидрофосфат натрия - сильное основание + слабая кислота (НО у нас уже 2 атома водорода, поэтому у нас идет и гидролиз и диссоциации соли в водном растворе, а именно аниона H₂PO₄^- = H⁺ + HPO₄^2-, появляется наш протон, который как раз нам даёт КИСЛУЮ среду) - эта соль ДЛЯ ЗАПОМИНАНИЯ!

 

Попробуем структурировать, что есть и предположить что может быть:

Каким основанием и какой кислотой образована КИСЛАЯ соль? (МеНn(анион))	Процесс	Среда
Сильное основание + сильная кислота	Диссоциация	кислая
Сильное основание + слабая кислота	Гидролиз по аниону	Щелочная (смотрим по сильному)
дигидрофосфат натрия - сильное основание+ слабая кислота       (ИСКЛЮЧЕНИЕ)	Гидролиз по аниону + диссоциация в водном в растворе	Кислая (ЗАПОМНИТЬ!!!)