Кремний. Оксиды. Силикаты. Силициды.Силаны

ßНазад

 

H₂SiO₃ ó H⁺ + HSiO₃^- (k1 = 2,2 *10^-10)

H₂SiO₃ –метакремниевая кислота

H₄SiO₄ –ортокремневая кислота

H₂Si₂O₅ –двуметакремниевая кислота

 

Si +O₂ = SiO₂

2Si + O₂= 2SiO

Si + SiO₂= 2SiO

4Si + S₈= 4SiS₂

Si + C = SiC (карборунд)

3Si + 4HNO₃+ 12HF = 3SiF₄↑ + 4NO + 8H₂O

Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + H₂

3Si + 2MgO = Mg₂Si + 2SiO

Si + 2Mg = Mg₂Si

 

SiO₂+ 2KOH = K₂SIO₃ + H₂O

SIO₂+ 4HF = SiF₄ + 2H₂O

SiO₂+ CaO (t°) = CaSiO₃

SiO₂+ Na₂CO₃ (t°) = Na₂SIO₃ + CO₂

6SiO₂+ Na₂CO₃ + CaCO₃ = Na₂O*CaO*6SiO₂(стекло) + 2CO₂↑

 

Na₂SiO₃+ CO₂ + H₂O = Na₂CO₃ + H₂SiO₃↓

K₂SiO₃+ H₂O ó 2KOH + H₂SiO₃↓ (жидкое стекло)

CaO*SiO₂+ CO₂ + H₂O = CaSO₃↓ + H₂SiO₃↓ (обычный цемент)

 

[ Ca₃SiO₅ + H₂O = Ca₂SiO₄+ Ca(OH)₂ (портландскийцемент)

[ Ca₂SiO₄ + 4H₂O = Ca₂SiO₄*4H₂O

 

2CaH₂+ Si = Ca₂Si + 2H₂

Ca₂Si + 4HCl = 2CaCl₂ + SiH₄ (моносилан, запах плесени)

 

Si_nH_2n+2 где n от 1 до 6

SiH₄+ 2O₂ = SiO₂ + 2H₂O (самопроизвольно воспламеняется)

SiH₄+ 2KOH + H₂O = K₂SiO₃ + 4H₂

SiH₄+ 2H₂O = SiO₂ + 4H₂

SiH₄= Si + 2H₂

2SiH₃Cl + Ca = Si₂H₆

 

Кремневая органика – соединения, в которых углерод непосредственно связан с кремнием Si-C

Si(CH₃)₄ Si(C₂H₅)₄ Si(CH₃)₃OCH₃ Si(CH₃)₂(OCH₃)₂– при гидролизе этих соединений получаются гидроксильные производные, которые далее могут конденсироваться с образованием полимерных соединений:

Высокомолекулярные соединения, содержащие группировки –Si-O-Si-O-,называют силиконами.

От соотношения количества радикальных групп и кремния зависят свойства силиконов:

R/Si > 2 – вязкие жидкости

R/Si ~ 2 – эластичные каучукоподобные массы

R/Si < 2 – твердые вещества с различной степенью жесткости

Марганец. Перманганаты. Манганаты

ßНазад

 

Шкала степеней окисления

+VII Mn₂O₇        MnO₄^-        HMnO₄      KMnO₄

+VI Mn₄^2-          K₂MnO₄

+IV MnO₂         Mn(SO₄)₂   MnF₄          K₄[MnF₈]

+III Mn₂O₃        MnO(OH)  Mn₂(SO₄)₃  MnF₃          K₃[MnF₆]

+II  Mn²⁺          MnO          Mn(OH)₂   MnSO₄       MnCl₂

 

Mn + O₂(<450°) = MnO₂

4Mn+3O₂(<800°) =2Mn₂O₃

5Mn + 3O₂(>800°) = 2MnO + (Mn^IIMn^III₂)O₄ – «окалина»

Mn + Cl₂(200°) = MnCl₂

Mn + S (<1580°) = MnS

Mn + 2HCl = MnCl₂ + H₂

 

MnCl₂+ 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Mn(NO₃)₂

 

MnO₂+ 4HCl (конц) = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

4MnO₂(530-585°) = 2Mn₂O₃ + O₂

2MnO₂+ 2H₂SO₄ (конц) = MnSO₄ + O₂↑ + 2H₂O (кипячение)

MnO₂+ H₂SO₄ (гор) + KNO₂ = MnSO₄ + KNO₃ + H₂O

MnO₂+ 2H₂SO₄ + 2FeSO₄ = MnSO₄ + Fe(SO₄)₃+ 2H₂O

MnO₂+ SO₂ (450°) = MnSO₄

MnO₂+ 2KOH + KNO₃ (350-450°) = K₂MnO₄ + KNO₂+ H₂O

3MnO₂+ 3K₂CO₃ + KClO₃ (400°) = 3K₂MnO₄+ KCl + 3CO₂

 

MnO₄^-+ 5e (кислая среда) à Mn²⁺

MnO₄^-+ 3e (нейтральная среда) à MnO₂

MnO₄^-+ 1e (щелочная среда) à K₂MnO₄

 

2MnSO₄+ 2H₂O (электролиз, 40°) = 2Mn ↓ + O₂↑ + 2H₂SO₄

2Mn(NO₃)₂+ 5PbO₂ + 6HNO₃ = 2HMnO₄ + 5Pb(NO₃)₂+ 2H₂O

Mn(NO₃)₂(t°) = MnO₂ + 2NO₂

 

2KMnO₄(200-240°) = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2KMnO₄+ 2H₂O (τ) = MnO₂ ↓ + 3O₂↑ + 4KOH

2KMnO₄+ 16HCl (конц, 80°) = 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O + 2KCl

2KMnO₄+ 2H₂SO₄ (96%) = 2KHSO₄ + Mn₂O₇+ H₂O (на холоде)

4KMnO₄(насыщ) + 4KOH (15%) (100°) = 4K₂MnO₄+ O₂↑ + 2H₂O

2KMnO₄+ 2(NH₃*H₂O) (50°) = 2MnO₂ ↓ + N₂↑ + 4H₂O + 2KOH

2KMnO₄+ Na₂SO₃ + 2KOH = Na₂SO₄ + 2K₂MnO₄+ H₂O

2KMnO₄+ 6NaCl + 4H₂O = 3Cl₂ + 2MnO₂ + 6NaOH + 2KOH

2KMnO₄+ 10KI + 8H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5I₂ + 6K₂SO₄+ 8H₂O

2KMnO₄+ 2NaI + 2KOH = 2K₂MnO₄ + I₂ + 2NaOH

2KMnO₄+ 5SnSO₄ + 8H₂SO₄ = 5Sn(SO₄)₂+ 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

2KMnO₄+ 3SO₂ + 2H₂O = K₂SO₄ + 2H₂SO₄+ 2MnO₂

2KMnO₄+ 3H₂S (насыщ) = 2MnO₂ ↓ + 3S ↓ + 2H₂O + 2KOH

2KMnO₄+ 2H₂O + 3Mn²⁺ = 5MnO₂ ↓ + 4H⁺

 

3K₂MnO₄(конц) + 2H₂O (τ) =2KMnO₄ + MnO₂ ↓ + 4KOH

3K₂MnO₄+ 4HCl (разб) = 2KMnO₄ + MnO₂ ↓ + 2H₂O + 4KCl

K₂MnO₄+ 8HCl (конц) = MnCl₂ + 2Cl₂↑ + 4H₂O + 2KCl

3K₂MnO₄+ 2H₂O + 4CO₂ = 2KMnO₄ + MnO₂ ↓ + 4KHCO₃

2K₂MnO₄+ Cl₂ (насыщ) = 2KMnO₄ + 2KCl

K₂MnO₄+ C₂H₅OH (τ, 30-50°) = MnO₂ ↓ + CH₃C(H)O↑ + 2KOH

2K₂MnO₄+ 2H₂O (электролиз) = H₂↑ + 2KMnO₄ + 2KOH