Химические уравнения

Подготовка к ВПР

(В конце каждого задания есть образец рассуждений)

1. Используя Периодическую систему, заполнить таблицу, посчитать Молярную массу следующих веществ:

 

Как решать: в формуле вещества вместо химических символов подставляем Атомные массы элементов, умножая на число атомов  элемента:

М(СН₄) = 12 + 1∙4 = 16 г/моль

М(НNO₂) = 1+ 14 + 16∙2 = 47 г/моль

 

2.

А)

Б)

В)

Как решать:

Порядковый номер элемента показывает заряд ядра атома, число протонов в ядре, число электронов в атоме. Валентными называют электроны внешнего энергетического уровня (номер группы, в которой находится элемент). Число энергетических уровней = номер периода, в котором находится элемент. Высшими называются оксиды, в которых элемент проявляет высшую степень окисления = номеру группы, в которой он находится.

В задании А:

Элемент А. 15ē = порядковый номер 15 = фосфор Р, 3 период, 5 группа, неметалл, высший оксид Р₂О₅

Элемент Б. 15:5=3ē, порядковый номер 3 = литий Li, 2 период, 1 группа, металл, высший оксид Li₂O.

В задании Б:

Элемент А. 16ē = порядковый номер 16 = сера S, 3 период, 6 группа, неметалл, высший оксид SO₃

Элемент Б. 20 р⁺ = порядковый номер 20 = кальций Са, 4 период, 2 группа. Металл, высший оксид СаО

В задании В:

Элемент А – 6 группа, 3 период = сера S, 3 период, 6 группа, неметалл, высший оксид SO₃

Элемент В – порядковый номер 34 = селен Se, 4 период, 6 группа, неметалл, высший оксид SеO₃

 

Массовая доля вещества в смеси.

ω (вещества) = ;

m(вещества) = m (смеси)∙ ω (вещества)

массовую долю из % переводим в доли от 1, поделив на 100, например,

10% = 0,1

2,7 % = 0,027

56% = 0,56

А.

 

 

Б.

 

В.

 

Как решать:

Задание А.

ω(соли)= = 0,011∙ 100%= 1,1%; Настя отдыхала на Азовском море.

m(соли)= 250∙ 0,026 = 6,5г – масса соли из воды Мраморного моря.

2,6% = 0,026

Задание Б.

m(жира) = 60∙ 0,67= 40,2 г – получил организм юноши

67% = 0,67

ω (от нормы)= = 0,4467 ∙ 100% = 44,67%

Задание В.

m (углеводов) = 120 ∙ 0,161 = 19,32 г – масса углеводов

16,1% = 0,161

ω (от нормы)= =0,0483 ∙ 100% = 4,83%

Классы неорганических соединений (ПОВТОРИЛИ ВСЕ)

А.

Б.

Как решать:

Напоминаю, как найти массу вещества (m), если известно его количество (n).

Формула:

n = ’ отсюда: m= n∙M, М – молярная масса вещества, считаем по Периодической системе.

Задание А: m (CO₂) = 0,25 моль ∙ 44 г/моль = 11 г

                     углекислый газ

Задание Б: m (Cl₂) = 0,2 моль ∙ 71 г/моль = 14,2 г

                газообразный хлор

Химические уравнения.

А.

Ответ: рис. 2, выпаривание.

 

Б.

Ниже даны описания двух химических превращений с участием веществ:

(1) алюминий + кислород → оксид алюминия

(2) карбонат кальция + азотная кислота → нитрат кальция + углекислый газ + вода

 

Составьте уравнения реакций, используя химические формулы, определите тип реакций.

 

С помощью какого метода разделения смесей можно разделить взвесь карбоната кальция в воде? (рис.1, ответ фильтрование)