Задание №3. Кислотно-основное титрование

Ый курс Лечебное дело

Задание №1. Количественные способы выроажения состава растворов.

|I. В 250 мл воды растворили _____г ________. Рассчитать массовую долю безводной соли в полученном растворе.

Вариант	Масса, г	вещество	Вариант	Масса, г	вещество
1	125	CuSO₄·5H₂O	8	94,4	Ca(NO₃)₂·4H₂O
2	57,2	Na₂CO₃·10H₂O	9	70,25	NiSO₄·7H₂O
3	69,5	FeSO₄·7H₂O	10	95,2	CoCl₂·6H₂O
4	114,8	ZnSO₄·7H₂O	11	17,2	CaSO₄·2H₂O
5	61,5	MgSO₄·7H₂O	12	43,8	CaCl₂·6H₂O
6	64,4	Na₂SO₄·10H₂O	13	49,5	MnCl₂·4H₂O
7	107,5	CuCl₂·5H₂O	14	75,8	(CH₃COO)₂Pb·3H₂O

II. Какую массу соли ______ надо растворить в 0,50 л воды для получения____ %-ного раствора?

Вариант	Формула соли	ω, %	Вариант	Формула соли	ω, %
1	AlCl₃	3	8	CH₃COONa	20
2	Cu(NO₃)₂	10	9	BaCl₂	12
3	К₂CO₃	15	10	MgSO₄	16
4	К₂SO₄	4	11	ZnSO₄	18
5	MgCl₂	9	12	AgNO₃	6
6	Fe(NO₃)₃	8	13	ZnBr₂	5
7	KNO₃	10	14	BaI₂	2

III. Какой объём _______%-ного раствора кислоты __________с плотностью _______ г/мл необходимо взять для приготовления 500 мл ___ М раствора кислоты __________?

Вариант	ω, %	кислота	ρ, г/мл	Молярная концентрация, моль/л
1	84	Н₂SO₄	1,776	0,50
2	70	Н₃PO₄	1,526	0,20
3	36	HCl	1,183	1,00
4	72	НNO₃	1,429	0,25
5	92	CH₃COOH	1,0696	1,50
6	96	Н₂SO₄	1,84	1,25
7	98	Н₃PO₄	1,844	2,00
8	32	HCl	1,163	0,75
9	84	НNO₃	1,474	0,10
10	88	CH₃COOH	1,0726	1,75
11	88	Н₂SO₄	1,808	2,25
12	92	Н₃PO₄	1,77	2,50
13	24	HCl	1,121	0,45
14	80	НNO₃	1,46	0,90

IV. Какой объем хлороводорода (н.у.) необходимо растворить в ______ мл воды, чтобы получить _____%-ный раствор хлороводородной кислоты?

Вариант	Объём воды, мл	ω, %	Вариант	Объём воды, мл	ω, %
1	200	10,0	8	350	8,00
2	500	15,0	9	450	12,5
3	250	5,0	10	600	4,00
4	300	12,0	11	1000	0,75
5	750	25,0	12	800	2,25
6	400	30,0	13	900	7,50
7	150	20,0	14	850	6,00

V. Какой объём _______%-ного раствора кислоты __________с плотностью _______ г/мл необходимо взять для приготовления 0,25 л ___ н. раствора кислоты __________?

Вариант	ω, %	кислота	ρ, г/мл	Нормальная концентрация (молярная концентрация вещества эквивалента), моль/л
1	84	Н₂SO₄	1,776	0,50
2	70	Н₃PO₄	1,526	0,20
3	88	Н₂SO₄	1,808	1,00
4	80	Н₃PO₄	1,633	0,25
5	92	Н₂SO₄	1,830	1,50
6	60	Н₃PO₄	1,426	1,25
7	96	Н₂SO₄	1,840	2,00
8	50	Н₃PO₄	1,355	0,75
9	64	Н₂SO₄	1,547	0,10
10	45	Н₃PO₄	1,293	1,75
11	72	Н₂SO₄	1,640	2,25
12	85	Н₃PO₄	1,689	2,50
13	56	Н₂SO₄	1,460	0,45
14	40	Н₃PO₄	1,254	0,90

VI. Смешали ______ г (m₁) раствора с массовой долей соли ____% (ω₁) и ______г (m₂) раствора с массовой долей ______% (ω₂). Рассчитать массовую долю соли в полученном растворе.

Вариант	m₁, г	ω₁, %	m₂, г	ω₂, %
1	200	10	125	40
2	125	5	275	30
3	300	15	320	35
4	250	8	480	22
5	475	12	120	45
6	275	4	190	60
7	150	7	280	40
8	175	14	375	45
9	350	20	245	28
10	500	18	150	35
11	400	3	210	14
12	160	6	340	17
13	280	9	120	25
14	325	11	275	32

Ый курс Лечебное дело

Задание № 2. Расчёт рН сильных и слабых электролитов.

I. Вычислить рН и рОН ______ М раствора ________ без учёта и с учётом ионной силы раствора.

Вариант	Молярная концентрация, моль/л	Вещество	Вариант	Молярная концентрация, моль/л	Вещество
1	0,30	NaOH	8	Ba(OH)₂	0,60
2	0,50	HNO₃	9	HNO₃	0,25
3	0,75	HBr	10	NaOH	0,10
4	0,10	KOH	11	Н₂SO₄	0,50
5	0,15	Ba(OH)₂	12	KOH	0,25
6	0,70	HCl	13	HI	0,40
7	0,25	Н₂SO₄	14	HNO₃	0,10

II. Вычислить рН и рОН растворов (без учёта ионной силы раствора):

Вариант	Раствор	Плотность р-ра
1	NaOH, массовая доля 0,2 %	1,00 г/мл
2	КОН, массовая доля 0,19 %	1,00 г/мл
3	HCl, массовая доля 0,36 %	1,00 г/мл
4	HNO₃, массовая доля 0,32 %	1,00 г/мл
5	H2SO4. м Н₂SO₄, массовая доля 0,4 %	1,00 г/мл
6	NaOH, массовая доля 0,2 %	1,00 г/мл
7	HCl, массовая доля 0,36 %	1,00 г/мл
8	HNO₃, массовая доля 0,32 %	1,00 г/мл
9	КОН, массовая доля 0,19 %	1,00 г/мл
10	Н₂SO₄, массовая доля 0,4 %	1,00 г/мл
11	HCl, массовая доля 0,36 %	1,00 г/мл
12	Н₂SO₄, массовая доля 0,4 %	1,00 г/мл
13	HBr, массовая доля 0,25%	1,00 г/мл
14	HBr, массовая доля 0,15%	1,00 г/мл

III. Вычислить рН и рОН растворов следующих слабых электролитов:

Вариант	Раствор	Молярная концентрация, моль/л
1	CH₃COOН; K_а(CH₃COOH)=1,74⋅10^-5	0,1 М
2	HCOOН; K_а (HCOOH)=1,8⋅10^-4	0,01 М
3	NH₃·Н₂O; K_в (NH₃·Н₂O)=1,76⋅10^-5	0,05 М
4	HCN; K_а (HCN)=6,2⋅10^-10	0,25 М
5	H2SO4. м CH₃COOН; K_а(CH₃COOH)=1,74⋅10^-5	0,02 М
6	HCN; K_а (HCN)=6,2⋅10^-10	0,01 М
7	HCOOН; K_а (HCOOH)=1,8⋅10^-4	0,15 М
8	CH₃COOН; K_а(CH₃COOH)=1,74⋅10^-5	0,025 М
9	HCN; K_а (HCN)=6,2⋅10^-10	0,5 М
10	HCOOН; K_а (HCOOH)=1,8⋅10^-4	0,01 М
11	HCOOН; K_а (HCOOH)=1,8⋅10^-4	0,05 М
12	CH₃COOН; K_а(CH₃COOH)=1,74⋅10^-5	0,50 М
13	NH₃·Н₂O; K_в (NH₃·Н₂O)=1,76⋅10^-5	0,50 М
14	HCN; K_а (HCN)=6,2⋅10^-10	1,00 М

IV. Смешали равные объёмы раствора _____ (а) и раствора _____ (б). Вычислить рН и рОН полученной смеси.

Вариант	Раствор а	Раствор б
1	0,75 М р-ра HClO (K_а=5,00⋅10^-⁸)	0,25 М р-ра гипохлорита калия
2	0,03 М р-ра НСООН (K_а=1,8⋅10^-4)	0,15 М р-ра формиата калия
3	0,2 М р-ра CH₃COOH (K_а=1,74⋅10^-5)	0,3 М р-ра ацетата натрия
4	0,45 М р-ра HClO (K_а=5,00⋅10^-⁸)	0,15 М р-ра гипохлорита натрия
5	0,3 М р-ра NH₃ (K_в=1,76⋅10^-5)	0,2 М р-ра хлорида аммония
6	0,2 М р-ра HNO₂ (K_а=4,0⋅10^-⁴)	0,3 М р-ра нитрита натрия
7	0,3 М р-ра HF (K_a=6,6⋅10^-⁴)	0,2 М р-ра фторида калия
8	0,25 М р-ра С₂Н₅NH₂ (K_в=6,5⋅10^-⁴)	0,2 М р-ра хлорида этиламмония
9	0,3 М р-ра НСООН (K_а=1,8⋅10^-4)	0,2 М р-ра формиата натрия
10	0,03 М р-ра NH₃ (K_в=1,76⋅10^-5)	0,02 М р-ра нитрата аммония
11	0,05 М р-ра НСООН (K_а=1,8⋅10^-4)	0,25 М р-ра формиата калия
12	0,25 М р-ра CH₃COOH (K_а=1,74⋅10^-5)	0,50 М р-ра ацетата калия
13	0,2 М р-ра С₂Н₅NH₂ (K_в=6,5⋅10^-⁴)	0,25 М р-ра хлорида этиламмония
14	0,05 М р-ра HNO₂ (K_а=4,0⋅10^-⁴)	0,1 М р-ра нитрита натрия

V.Смешали ___________(а) и _______________ (б). Вычислить рН и рОН полученной смеси.

Вариант	Раствор а	Раствор б
1	15 мл 0,03 М р-ра НСООН (K_а=1,8⋅10^-4)	12 мл 0,15 М р-ра формиата калия
2	20 мл 0,2 М р-ра CH₃COOH (K_а=1,74⋅10^-5)	5 мл 0,3 М р-ра ацетата натрия
3	15 мл 0,45 М р-ра HClO (K_а=5,00⋅10^-⁸)	30 мл 0,15 М р-ра гипохлорита натрия
4	20 мл 0,3 М р-ра NH₃ (K_в=1,76⋅10^-5)	10 мл 0,2 М р-ра хлорида аммония
5	20 мл 0,2 М р-ра HNO₂ (K_а=4,0⋅10^-⁴)	5 мл 0,3 М р-ра нитрита натрия
6	20 мл 0,3 М р-ра HF (K_a=6,6⋅10^-⁴)	10 мл 0,2 М р-ра фторида калия
7	25 мл 0,25 М р-ра С₂Н₅NH₂ (K_в=6,5⋅10^-⁴)	10 мл 0,2 М р-ра хлорида этиламмония
8	75 мл 0,3 М р-ра НСООН (K_а=1,8⋅10^-4)	25 мл 0,2 М р-ра формиата натрия
9	450 мл 0,03 М р-ра NH₃ (K_в=1,76⋅10^-5)	150 мл 0,02 М р-ра нитрата аммония
10	25 мл 0,05 М р-ра НСООН (K_а=1,8⋅10^-4)	12 мл 0,25 М р-ра формиата калия
11	50 мл 0,25 М р-ра CH₃COOH (K_а=1,74⋅10^-5)	25 мл 0,50 М р-ра ацетата калия
12	40 мл 0,2 М р-ра С₂Н₅NH₂ (K_в=6,5⋅10^-⁴)	60 мл 0,25 М р-ра хлорида этиламмония
13	40 мл 0,05 М р-ра HNO₂ (K_а=4,0⋅10^-⁴)	50 мл 0,1 М р-ра нитрита натрия
14	20 мл 0,75 М р-ра HClO (K_а=5,00⋅10^-⁸)	30 мл 0,25 М р-ра гипохлорита калия

Ый курс Лечебное дело

Задание №3. Кислотно-основное титрование.

I. Вычислить концентрации в соответствии с данными таблицы.

Вариант	Раствор	Рассчитать
1	Т(NaOH) = 0,004020 г/мл	C С(NaOH)
2	T(HCl/KOH)= 0,01353 г/мл	C(HCl)
3	T(NaOH/CaO)=0,002914 г/мл	C(NaOH)
4	T(NaOH/SO₃)=0,2174 г/мл	C(NaOH)
5	H2SO4. м T(HCl/K₂O) = 0,004615 г/мл	C(HCl)
6	T(H₂SO₄) = 0,004852 г/мл	T С(½H₂SO₄)
7	T(NaOH/HCl)=0,003645 г/мл	T Т(NaOH)
8	C(½H₂SO₄) = 0,09812 моль/л	T Т(H₂SO₄/CaO)
9	T(HCl) = 0,03798 г/мл	Т(HCl/K₂O)
10	T(KOH) = 0,005572 г/мл	Т(КОН/HCl)
11	T(H₂SO₄/KОН)= 0,005643 г/мл	1, T(H₂SO₄)
12	T(NaOH) = 0,003992 г/мл	C(NaOH)
13	С(½H₂SO₄) = 0,1008 моль/л	Т(H₂SO₄)
14	T(H₂SO₄) = 0,02446 г/мл	T С(½H₂SO₄)

II. Из _______________ приготовили ______ дм³ раствора. Для этого раствора вычислить молярную концентрацию, молярную концентрацию вещества эквивалента (нормальная концентрация) и титр.

Вариант	Масса вещества	Объём раствора, дм³
1	5,3 г карбоната натрия	0,10
2	4,9 г серной кислоты	0,05
3	12,6 г азотной кислоты	0,20
4	56,8 г сульфата натрия	0,50
5	32,67 г ортофосфорной кислоты	0,25
6	42,75 г гидроксида бария	0,50
7	53,25 г нитрата алюминия	0,25
8	10,6 г карбоната натрия	0,05
9	19,6 г серной кислоты	0,20
10	6,3 г азотной кислоты	0,50
11	28,4 г сульфата натрия	0,25
12	19,6 г ортофосфорной кислоты	0,50
13	34,2 г гидроксида бария	0,25
14	106,5 г нитрата алюминия	0,50

III. Найти молярную концентрацию раствора ________, если титр вещества равен _______ г/мл.

Вариант	Титр вещества	Вариант	Титр вещества
1	Т(H₂SO₄) = 0,004852 г/мл	8	T(HCl) = 0,00729 г/мл
2	T(HCl) = 0,003645 г/мл	9	Т(Ва(ОН)₂) = 0,004275 г/мл
3	T(NaOH) = 0,003992 г/мл	10	T(NaOH) = 0,001996 г/мл
4	T(KOH) = 0,005572 г/мл	11	Т(Н₃РО₄) = 0,00326666 г/мл
5	T(H₂SO₄) = 0,02446 г/мл	12	T(KOH) = 0,002786 г/мл
6	Т(NaOH) = 0,004020 г/мл	13	Т(H₂SO₄) = 0,001213 г/мл
7	Т(Н₃РО₄) = 0,00163333 г/мл	14	Т(Ва(ОН)₂) = 0,002565 г/мл

IV. Кислотно-основное титрование

Вариант	Условие задачи
1	На титрование 15 мл муравьиной кислоты с титром 0,001150 г/мл расходуется 12,50 мл раствора гидроксида калия. Определить нормальную концентрацию и титр гидроксида калия.
2	На титрование 25 мл 0,05 н. муравьиной кислоты расходуется 22,50 мл раствора гидроксида калия. Определить нормальную концентрацию и титр гидроксида калия.
3	На титрование 20 мл 0,1 н. уксусной кислоты расходуется 18,50 мл раствора гидроксида натрия. Определить нормальную концентрацию и титр гидроксида натрия.
4	На титрование 25 мл 0,1 н. аммиака расходуется 18,50 мл раствора хлороводородной кислоты. Определить нормальную концентрацию и титр хлороводородной кислоты.
5	На титрование 20 мл 0,1 н. серной кислоты расходуется 16,50 мл раствора гидроксида калия. Определить нормальную концентрацию и титр гидроксида калия.
6	На титрование 25 мл 0,075 н. азотной кислоты расходуется 20,50 мл раствора гидроксида калия. Определить нормальную концентрацию и титр гидроксида калия.
7	На титрование 25 мл 0,20 н. бромоводородной кислоты расходуется 23,50 мл раствора гидроксида калия. Определить нормальную концентрацию и титр гидроксида калия.
8	На титрование 15 мл 0,075 н. муравьиной кислоты расходуется 12,50 мл раствора гидроксида калия. Определить нормальную концентрацию и титр гидроксида калия.
9	На титрование 25 мл 0,075 н. уксусной кислоты расходуется 28,50 мл раствора гидроксида натрия. Определить нормальную концентрацию и титр гидроксида натрия.
10	На титрование 20 мл 0,075 н. аммиака расходуется 18,50 мл раствора хлороводородной кислоты. Определить нормальную концентрацию и титр хлороводородной кислоты.
11	На титрование 15 мл 0,1 н. серной кислоты расходуется 16,50 мл раствора гидроксида калия. Определить нормальную концентрацию и титр гидроксида калия.
12	На титрование 20 мл 0,05 н. азотной кислоты расходуется 19,50 мл раствора гидроксида калия. Определить нормальную концентрацию и титр гидроксида калия.
13	На титрование 15 мл 0,15 н. бромоводородной кислоты расходуется 13,50 мл раствора гидроксида калия. Определить нормальную концентрацию и титр гидроксида калия.
14	На титрование 15 мл 0,075 н. метиламина расходуется 12,50 мл раствора хлороводородной кислоты. Определить нормальную концентрацию и титр хлороводородной кислоты.

V. Кислотно-основное титрование

Вариант	Условие задачи
1	Пробу соли аммония 1,0000 г обработали избытком концентрированного NaOH. Выделившийся аммиак был поглощен 50 мл 1,0510 М раствора HCl. Избыток кислоты оттитровали 25 мл 1 М раствора NaOH. Вычислить массовую долю аммиака в пробе соли.
2	Пробу соли аммония 1,5000 г обработали избытком концентрированного NaOH. Выделившийся аммиак был поглощен 75 мл 1М раствора HCl. Избыток кислоты оттитровали 38 мл 1 М раствора NaOH. Вычислить массовую долю аммиака в пробе соли.
3	Навеска уксусной кислоты массой 1,0000 г растворена в мерной колбе на 200,00 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора израсходовали 15,00 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. Вычислить массовую долю уксусной кислоты в образце.
4	Навеска уксусной кислоты массой 5,0000 г растворена в мерной колбе на 500,00 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора израсходовали 15,00 мл 0,1 н. раствора гидроксида натрия. Вычислить массовую долю уксусной кислоты в образце.
5	Пробу соли аммония 2,0000 г обработали избытком концентрированного NaOH. Выделившийся аммиак был поглощен 100 мл 1,0510 М раствора HCl. Избыток кислоты оттитровали 50 мл 1 М раствора NaOH. Вычислить массовую долю аммиака в пробе соли.
6	Пробу соли аммония 3,0000 г обработали избытком концентрированного NaOH. Выделившийся аммиак был поглощен 150 мл 1 М раствора HCl. Избыток кислоты оттитровали 75 мл 1 М раствора NaOH. Вычислить массовую долю аммиака в пробе соли.
7	Навеска уксусной кислоты массой 3,0000 г растворена в мерной колбе на 100,00 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора израсходовали 15,00 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. Вычислить массовую долю уксусной кислоты в образце.
8	Навеска уксусной кислоты массой 2,0000 г растворена в мерной колбе на 250,00 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора израсходовали 15,00 мл 0,1 н. раствора гидроксида натрия. Вычислить массовую долю уксусной кислоты в образце.
9	Пробу соли аммония 1,0000 г обработали избытком концентрированного NaOH. Выделившийся аммиак был поглощен 50 мл 1,0510 М раствора HCl. Избыток кислоты оттитровали 25 мл 1 М раствора NaOH. Вычислить массовую долю аммиака в пробе соли.
10	Пробу соли аммония 1,5000 г обработали избытком концентрированного NaOH. Выделившийся аммиак был поглощен 75 мл 1М раствора HCl. Избыток кислоты оттитровали 38 мл 1 М раствора NaOH. Вычислить массовую долю аммиака в пробе соли.
11	Навеска уксусной кислоты массой 1,0000 г растворена в мерной колбе на 200,00 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора израсходовали 15,00 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. Вычислить массовую долю уксусной кислоты в образце.
12	Навеска уксусной кислоты массой 5,0000 г растворена в мерной колбе на 500,00 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора израсходовали 15,00 мл 0,1 н. раствора гидроксида натрия. Вычислить массовую долю уксусной кислоты в образце.
13	Пробу соли аммония 2,0000 г обработали избытком концентрированного NaOH. Выделившийся аммиак был поглощен 100 мл 1,0510 М раствора HCl. Избыток кислоты оттитровали 50 мл 1 М раствора NaOH. Вычислить массовую долю аммиака в пробе соли.
14	Пробу соли аммония 3,0000 г обработали избытком концентрированного NaOH. Выделившийся аммиак был поглощен 150 мл 1 М раствора HCl. Избыток кислоты оттитровали 75 мл 1 М раствора NaOH. Вычислить массовую долю аммиака в пробе соли.

Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:

1 2

Парциальная несформированность высших психических функций

Наследование по римскому праву

Революция 1905-1907 гг.: причины, этапы, основные события, значение

Цели, задачи и функции предпринимательства

Индукция и дедукция. Анализ и синтез

Анализ актива баланса

Самый сильный аргумент, почему эволюция человека не могла быть