Расследование н/случаев на производстве

Расследованию и учету подлежат н/сл. произошедшими со всеми работниками,

участвующими в производственной деятельности работодателя (в лице управляющего

директора.) Расследованию, как несчастные случаи подлежат события, в результате которых пострадавшими были получены телесные повреждения (травмы).

Обязанности при н/сл.:

- организовать первую помощь пострадавшему и при необходи -

мости доставить его в мед.организацию.

-принять неотложные меры по предотвращению развития аварий –

ной ситуации и воздействия травмирующих факторов

- сохранить до начала расследования н/сл обстановку какой она

была на момент происшествия, если это не угрожает жизни и здоровью других лиц и не

ведет к аварии, а при невозможности ее сохранения – зафиксировать сложившуюся

обстановку (схемы, планы, фотографирование, видеосъемку и др.)

- немедленно проинформировать о несчастном случае руководителя

Порядок формирования комиссий, сроки расследования.

Для расследования н/сл (в том числе группового) когда пострадавшие получили микротравмы и легкие травмы, работодатель(его представитель) образует комиссию в составе не менее трех человек: представитель работодателя (мастер, ст.мастер), специалист по охране труда, представитель первичной профсоюзной организа ции (уполномоченный по охране труда.)

Комиссию возглавляет работодатель. Срок расследования – 3 дня

Для расследования н/сл (в том числе группового) в результате которого пострадав-

шими получены тяжелые травмы, либо травмы со смертельным исходом, в состав комис-

сии (дополнительно к трем человекам) также включаются: государственный инспектор

труда, представитель органа исполнительной власти субъекта РФ, представитель Горно –

металлургического профсоюза, представитель прокуратуры (при смертельном н/сл),

представитель страховщика (если человек застрахован).

Комиссию возглавляет государственный инспектор труда

Срок расследования – в течение 15 дней.

При расследовании:

- выявляют и опрашивают очевидцев происшествия, лиц допустивших нарушения

требований охраны труда и (по возможности) объяснения от пострадавшего.

Материалы расследования оформляются актом по форме H-1 (кроме микротравм)

Проводники

ПРОВОДНИКИ I ^го– РОДА:

· все металлы и их сплавы

· углеродные материалы

· некоторые окислы металлов

· ток в проводниках I-го рода переносится свободными электронами.

· с увеличением температуры проводников I-го рода, сопротивление их увеличивается и наоборот.

ПРОВОДНИКИ II ^го – РОДА:

· это все электролиты. ЭЛЕКТРОЛИТЫ – это растворы и расплавы, проводящие электроток.

· ток в проводниках II го рода переносится ионами (анионами и катионами)

· с увеличением температуры проводников II го рода, сопротивление их уменьшается и наоборот.

ИЗОЛЯТОРЫ

· это материалы, не проводящие ток (стекло, дерево, воздух, пластмассы, слюда и др.).

НА ВАННЕ ИЗОЛЯТОРЫ: листовой и шнуровой асбест, текстолит, слюда, дерево и др.

Закон ОМА.

Сила тока прямо пропорциональна напряжению и обратно пропорциональна сопротивлению:

I = U/R

Закон ФАРАДЕЯ.

M = k _* I _* t

Масса вещества выделяемая на электроде, при прохождении эл. тока, прямо пропорцианальна силе тока и времени его прохождения, где:

· М - масса вещества, выделяемая на электроде при электролизе.

· k – электрохимический эквивалент вещества (в г/А х час).

· t ^_ время прохождения тока(в часах).

· I – сила тока(в амперах).

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ ЭКВИВАЛЕНТ ВЕЩЕСТВА (Коэффициент пропорциональности

между массой выделившегося вещества и количеством электричества пропущенного через

электролит) -это масса вещества, выделенная на электроде при прохождении тока силой в 1 ампер за время 1 час (для алюминия k = 0,336 г/А_*час).

По закону Фарадея можно узнать, сколько теоретически должно выделиться на катоде алюминия за определенное время при заданной силе тока.

Закон ДЖОУЛЯ – ЛЕНЦА.

Количество теплоты, выделяемое в проводнике, при прохождении по нему электрического тока, прямо пропорционально квадрату силы тока, сопротивлению проводника и времени прохождения эл.тока.

Q = 0,24 ^.I² ^.R ^.T (т.к U= I ^.R то Q = 0,24 ^.I ^.U ^.T).

0,24 – количество теплоты выделяемое в проводнике (в калориях) при прохождении тока

силой I = 1 ампер, сопротивление проводника R = 1ом, за время T = 1 сек.

Тепловой баланс электролизера.

_·Ванна находится в тепловом балансе, когда количество тепла приходящее в ванну равно количеству тепла, уходящему из ванны: Q_ПР. = Q_УХ.

СТАТЬИ ПРИХОДА ТЕПЛА В ВАННУ:

1. За счет прохождения тока через электролизер – от 85 до 95%

2. За счет сгорания подошвы анода (С + О₂ = СО + СО₂) – от 5 до 15%

СТАТЬИ РАСХОДА ТЕПЛА ИЗ ВАННЫ:

1. На разложение глинозема – до50%

2. Теплоизлучение от ванны в окружающую среду – до 45%

3. С вылитым из ванны алюминием и с отходящими от ванны газами – до 5%

Нарушение теплового баланса приводит к технологическим нарушениям в работе электролизера.

Температура плавления алюминия = 660⁰С

Температура кипения алюминия = 2500 ⁰С

Плотность алюминия - при 20⁰С = 2,7 г/см³; при 960⁰С = 2,3 г/см³

Плотность электролита - при20 ⁰с= 2,9 г/см³; при 1000⁰с=2,1 г/см³

Сущность электролитического получения алюминия.

· заключается в том, что глинозем (АL₂O₃) растворяясь в электролите, под действием эл.тока распадается (диссоциирует) на ионы алюминия (Al³⁺) и кислорода (О^2-):

AL₂O₃= AL³⁺+ O^{2 -}

· ионы алюминия восстанавливаются(принимаютэлектроны)на катоде с образованием алюминия (нейтрального)

восстановление ионов алюминия Al³⁺ + 3e^- = Al.

· ионы кислорода окисляются (отдают электроны) на аноде с образованием анодных газов СО и СО₂.

на угольном аноде происходит разряд кислородсодержащих ионов с образованием окислов CO и СО₂ (анодных газов ), при реагировании кислорода с угольным телом анода.

2O^2-– 4e + C → CO₂ ↑

CO₂+ C → 2CO ↑

Расход сырья и эл.энергии на производство 1 т. AL

ТИП ЭЛЕКТРОЛИЗЕРА ХАРАКТЕРИСТИКИ Единица

измеренияС-8Б (9к) С-8БМЭЮ165 (10к)Расход глинозема(al₂o₃)кг/т 1923Расход криолита флотационного(na₃alf₆) кг/т 22кг/т Расход фтористого алюминия (alf₃)

22-25

35-36

42-45

- при «сухой» газоочистке

- при «мокрой» г/о(без сухой)

- с обожженными анодами Расход анодной массы(c)кг/т 525Расход Эл./энергии в постоянном токекВтч/т 15800 15800 15770

Расход Эл./Энергии силовойкВтч/т 150

Процессы на электродах.

КАТОД.

ОСНОВНОЙ ПРОЦЕСС: восстановление ионов алюминия Al³⁺ + 3e^- = Al.

ПОБОЧНЫЕ ПРОЦЕССЫ: 1) восстановление ионовметаллов, более электроположительных, чем Al,таких как Fe, Si, Cu, Zn и др. по реакциям аналогичным восстановлению алюминия.

2)растворение Al в электролите, по реакции: Al+CO₂=Al₂O₃+СО

3)восстановлениеионовNa,за счет избытка ионов Na в электролите и

и высокой температуры процесса,по реакции: Na⁺ + e = Na

4) карбидообразование, по реакции: 4 Al+3C=Al₄C₃

АНОД.

ОСНОВНОЙ ПРОЦЕСС: разряд ионов кислорода и окисление углерода анода с образованием СО

и CO₂ (анодных газов), по реакциям:

2O^2-– 4e + C → CO₂ ↑

CO₂+ C → 2CO ↑

ПОБОЧНЫЙ ПРОЦЕСС: разряд ионов фтора с образованием СF₄ и С₂F₆ при анодном эффекте по

реакциям: C+2F₂ = CF₄; 2C+3F₂= C₂F₆

СУММАРНАЯ РЕАКЦИЯ В АЛЮМИНИЕВОМ ЭЛЕКТРОЛИЗЕРЕ:

Al₂O₃ + C = Al+ CO +CO₂ + CF₄ + C₂F₆

Анодный эффект.

ПРИЧИНЫ ВОЗНИКНОВЕНИЯ АЭ.

· при концентрации глинозема в электролите 1.5% и ниже, анод плохо смачивается таким электролитом.

· пузырьки анодных газов под анодом сливаются, образуя тонкую газовую пленку, которая изолирует большую часть подошвы анода от электролита и препятствует прохождению электрического тока.

· ток в таких условиях проходит через газовую пленку в виде искрового и тлеющего разрядов.

КОНТРОЛЬ АЭ.

· лампочка, подключенная параллельно к анодной и к катодной ошиновке – ярко вспыхивает

· в звене срабатывает звуковая сигнализация

· АСУ ТП фиксирует напряжение, длительность и др. параметры АЭ

АЭ БЫВАЮТ:

· «тусклый» АЭ напряжением до 20 В.

· «средний» АЭ напряжением 20-30 В.

· «ясный» АЭ напряжением 30-60 В.

· «яркий» АЭ напряжением более 60 В.

· «мигающий» АЭ

· «негаснущий» АЭ