Метод электронного баланса

Что значит номер группы

Гру́ппа периодической системы химических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением. Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома.

Что значит номер периода

Период — строка периодической системы химических элементов, последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной оболочки.... Номер периода, к которому относится химический элемент, определяется числом его электронных оболочек (энергетических уровней).

Что показывает порядковый номер элемента

Порядковый номер элемента показывает заряд ядра атома, а номер группы валентность элемента.

Читать конфигурации

Электронная конфигурация — формула расположения электронов по различным электронным оболочкам атома химического элемента или молекулы. Электронная конфигурация обычно записывается для атомов в их основном состоянии.

Изменение окислительных свойств

При движении по группе главной подгруппы сверху вниз⬇

🔸Радиус атома увеличивается

🔸Электроотрицательность уменьшается

🔸Окислительные свойства ослабевают

🔸Восстановительные свойства усиливаются

🔸Неметаллические ослабевают

🔸Металлические усиливаются

По периоду слева направо всё наоброт

Степень соединения в элементах

Степень окисления равна числу электронов, смещённых от атома или к атому. Если электроны смещаются от атома, то его степень окисления положительная. Положительную степень окисления в соединениях имеет атом менее электроотрицательного элемента.

Оксиды, основания, кислоты, соли

Типы хим реакций

 

Овр

Метод электронного баланса

Метод электронного баланса используется для расстановки коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Суть метода заключается в том, что количество электронов, отданных восстановителями равно количеству электронов, принятых окислителями.

Алгоритм:

1. В схеме реакции определяем, какие вещества – окислители, а какие – восстановители.
2. Определяем, сколько электронов отдал каждый восстановитель, и сколько принял каждый окислитель.
3. Отдельно суммируем число отданных электронов и принятых.
4. Находим наименьшее общее кратное, и расставляем коэффициенты так, чтобы количество отданных электронов равнялось количеству принятых (учитываем количество атомов окислителей и восстановителей в веществах).
5. Перенеся коэффициенты в схему реакции, также уравниваем количество атомов тех элементов, которые не меняли степень окисления.

Пример (в скобках указано количество принятых или отданных электронов):

Дана реакция: FeS + O2 = Fe2O3 + SO2

1. Здесь железо и сера – окислители, кислород – восстановитель.
2. Fe(+2) - 1e = Fe (+3), S(-2) - 6e = S(+4), т.е. железо отдаёт один электрон, сера отдаёт четыре.
   O2 +4e = 2O(-2), кислород принимает четыре электрона.
3. Получаем, что окислители отдали 7 электронов: Fe(+2) + S(-2) - 7e = Fe(+3) + S(+4), а восстановитель принял 4 электрона.
4. Наименьшее общее кратное для 7 и 4 – это 28, коэффициенты получаются такими:
   4Fe(+2) + 4S(-2) + 7O2 = 4Fe(+3) + 4S(+4) + 14O(-2)
5. Уравнение приобретает вид: 4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2