СН = N = моль/л =
Например,
1 н раствор НС1 → в 1 л раствора содержит 1 молярную массу эквивалента с МЭ(HCl) = 36,5 г/моль.
0,1 н раствор НС1 → в 1 л раствора содержит 0,1 молярной массы эквивалента с МЭ(HCl) = 3,65 г/моль.
0,01 н раствор НС1 → в 1 л раствора содержит 0,01 молярной массы эквивалента с МЭ(HCl) = 0,365 г/моль.
Задача 5. Определить нормальность раствора NaOH, если на титрование 10 мл его расходуется 8,2 мл 0,1 н раствора НС1.
Используя математическое выражение закона эквивалентных
отношений в объемном анализе:N1∙V1 = N2∙V2,записываем выражение:
N(NaOH) ∙V(NaOH)= N(HCl)∙V(HCl)
N(NaOH)=
От вет: раствор NaOH 0,082 нормальный, т.е. содержит 0,082молярной массы эквивалента NaOH на один литр раствора (моль/л).
3. Определения жесткости воды: