Химия брома, иода и их соединений

В природе бром и иод находятся в виде солей (NaBr, NaI и др.). Их получают действием хлора на растворы этих солей:

2NaBr + Cl₂ ® 2NaCl + Br₂

2NaI + Cl₂ ® 2NaCl + I₂

Если хлор - газ, то бром - темно-бурая жидкость с резким запахом, а иод - кристаллическое вещество темного цвета. Изменение фазового состояния галогенов обусловлено увеличением межмолекулярного - дисперсионного взаимодействия, связанного с увеличением размеров и поляризуемости молекул галогенов в ряду хлор ® бром ® иод.

Бром и иод взаимодействуют со многими металлами:

2Al + 3Br₂ ® 2AlBr₃

2Al + 3I₂ ® 2AlI₃

Окислительная способность галогенов уменьшается от фтора к иоду. Так взаимодействие брома с водородом идет лишь при температуре более 300^оС, а взаимодействие иода с водородом не идет до конца и является обратимым процессом:

Br₂ + H₂ 2HBr

I₂ + H₂ 2HI

Растворы бромоводорода и иодоводорода в воде являются сильными кислотами. Сила кислот растет в ряду HCl - HBr - HI в связи с увеличением размеров и поляризуемостей этих молекул. Соли этих кислот (бромиды и иодиды) хорошо растворимы в воде. Лишь галогениды серебра малорастворимы в воде.

AgNO₃ + NaBr ® AgBr¯ + NaNO₃

AgNO₃ + NaI ® AgI¯ + NaNO₃

Бром и иод хорошо растворимы в органических растворителях и могут быть экстрагированы ими из водных растворов. Раствор брома в толуоле или четыреххлористом углероде оранжевый, раствор иода - фиолетовый. С крахмалом иод дает темно-синее окрашивание, исчезающее при нагревании и появляющееся вновь при охлаждении. Восстановительные свойства галогенид-ионов увеличиваются в ряду Cl^- ® Br^- ® I^- и иодид-ион является сильным восстановителем.

10KI + 8H₂SO₄ + 2KMnO₄ ® 5I₂ + 2MnSO₄ + 6K₂SO₄ + 8H₂O