Устойчивость комплексных соединений в растворе

Все реакции образования комплексов в водном растворе обратимые:

M + n L «[ML_n],

где M - комплексообразователь; n L – определенное число лигандов; [ML_n] - образовавшийся комплекс.

Состояние равновесия при Т = соnst для реакции образования комплекса [ML_n] по закону действующих масс количественно характеризуется общей константой устойчивости β_n (константа образования комплекса):

β_n = (5.1)

где [ML_n], [M], [L]ⁿ - равновесные молярные концентрации соответствующих форм.

Константа β_n(уст.) определяет меру общей устойчивости комплекса [ML_n] по отношению к устойчивости аквакомплекса [M(H₂O)_n], поскольку имеет место обратимая реакция обмена лигандов: