Химические свойства. Свойства простых веществ

Свойства простых веществ.

3. Энергия кристаллической решетки, плотность, температуры плавления и кипения растут от Mn к Re

3.1. Ряд напряжений

Mg, Mn, Zn …. H …. Cu, Tc, Re

Mn + 2H⁺ = Mn²⁺ + H₂ (Tc и Re нет).

3.2.Диаграмма Фроста для элементов седьмой группы

Рис.1. Диаграмма Фроста для элементов седьмой группы при рН =0 (сплошные линии) и рН =14 (пунктирные линии)

Выводы:

а) Наиболее устойчивы соединения Mn (II)

б) Mn – 2 e = Mn²⁺ легко. Почему?

в) Соединения - окислители

3.3. Взаимодействие с кислотами

а) Mn + 2H⁺ + 6H₂O = [Mn(H₂O)₆]²⁺ + H₂­ (HCl_разб, H₂SO_{4, разб.}),

б) HNO_{3, конц} – пасс.

в) Mn + 4HNO₃ = Mn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

^{50 %- ная}

г) 3Э + 7HNO₃ = 3HЭО₄ + 7NO + 2H₂O; Э = Tc, Re

^30%-ная

3.4.. Взаимодействие с галогенами

Mn + Г₂ ® MnГ₂; Tc + 2Cl ₂ TcCl₄; 2Re + 5 Cl₂ → 2ReCl₅

3.5. Взаимодействие с кислородом

Re + O₂

§ 4. Природные руды:

Mn ~ 10^-1 % MnO₂ × xH₂O – пиролюзит

10^-7 Re в молибдените MoS₂

§ 5. Свойства соединений Mn (II)

1. Mn²⁺ + 2OH^- ® Mn(OH)₂ ¯ (NH₄ ⁺ + NH₄OH)

белый осадок;

; K _b =5 10^-5

2. Mn(OH)₂ + 2KOH_конц = К₂[Mn(OH)₄]

Комплексообразование усиливает кислотные свойства.

3. Mn²⁺ + O₂ + H₂O =

коричневый

4. Mn(OH)₂ + Br₂ + 2NaOH = MnO(OH)₂ + 2NaBr

(BrO^-) + H₂O

Сu²⁺

MnO

5. Tс²⁺; Re²⁺ не существуют

6. Переход Mn (II) → Mn(VII) (катализатор ионы Ag⁺)

Ag+ ⇄ Ag2+

(NH₄)₂S₂O₈ + 8H₂O + 2MnSO₄ =

= 2HMnO₄+ 5(NH₄)₂SO₄ + 7H₂SO₄

Малиновый