Скорость химической реакции. Катализаторы

Скорость реакции – это изменение концентрации вещества в единицу времени (при постоянном объеме реакционной смеси), т.е.

(первая производная молярной концентрации исходного вещества по времени).

Знак минус нужен потому, что концентрация исходного вещества уменьшается, а скорость должна быть неотрицательной.

Закон действующих масс: скорость реакции пропорциональна концентрациям реагентов, взятым в некоторых степенях. Если реакция элементарная (т.е. идет именно так, как она записана), то эти степени совпадают с коэффициентами в реакции:

например, для реакции aA + bB = cC + dD скорость v = k · C_A^a · C_B^b, где k – некоторый коэффициент, зависящий от температуры:

(уравнение Аррениуса)

Где E_A – т.н. энергия активации (та кинетическая энергия, которой должна обладать молекула, чтобы, столкнувшись с другой, она не просто отлетела, а прореагировала), R – универсальная газовая постоянная, T – температура (в K).

Катализатор – вещество, ускоряющее реакцию. Ингибитор – вещество, замедляющее ее. Сами они в процессе реакции не расходуются, хотя и участвуют в ней. Например, вместо реакции A + B = C просходит A + K = AK, а потом AK + B = C +K (схематично).

Биологические катализаторы называются ферментами.