Тема 03-06. Реакционная способность веществ

Тема 03-05. Химические системы

Атом – квантовая система, устойчиво существующая за счет электромагнитного взаимодействия между составляющими его электронами и ядром.

Изотопы – химические элементы с одинаковым зарядом ядра (порядковым номером), но разным числом нейтронов (массовым числом).

Электроны в атоме могут находиться только во вполне определенных дискретных состояниях, переходы электронов между которыми определяют основные атомные процессы – поглощение и испускание фотонов атомами.

Химический элемент – атомы с определенным зарядом ядра, которым соответствует определенный номер в таблице Менделеева.

Молекула – наименьшая частица вещества, сохраняющая его химические свойства и состоящая из атомов, соединенных между собой химическими связями.

Катализаторы – вещества, не входящие в состав конечных продуктов реакции, присутствие которых влияет на скорость протекания реакции.

Биокатализаторы (ферменты) - белковые молекулы, играющие роль катализаторов в живых системах.

Полимеры – вещества, молекулы которых состоят из большого числа звеньев (мономеров).

Периодический закон Д. И. Менделеева – периодичность свойств химических элементов находится в периодической зависимости от заряда ядра атома.

В периодической таблице элементов:

- внутри периода (строки таблицы) наблюдается последовательный переход от активных металлов к неактивным, затем к неметаллам и, наконец, к инертным газам;

- внутри группы (столбца таблицы) металлические свойства усиливаются с увеличением порядкового номера.

Химический процесс – превращения веществ, в результате которых происходит образование или разрыв химических связей между атомами и молекулами и изменение их электронных оболочек.

Экзотермические реакции – образование более прочных связей в продуктах реакции по сравнению с исходными за счет уменьшения внутренней энергии, при этом энергия выделяется.

Эндотермические реакции – при образовании более слабых связей в продуктах реакции энергия поглощается.

Химическая кинетика изучает скорости протекания реакций.

Закон действующих масс – скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам.

Правило Вант-Гоффа – при повышении температуры на каждые 10⁰С скорость большинства реакции возрастает в 2 – 4 раза.

Энергия активации (энергетический барьер реакции) – при фиксированной температуре реакция возможна, если взаимодействующие молекулы обладают определенным запасом энергии, не меньшим, чем энергия активации.

Энергию активации можно понизить, используя катализаторы (катализ), бомбардируя реакционную смесь частицами или облучая сетом (радиационная химия), нагревая до высокой температуры (плазменная химия).

Автокатализ – способ проведения химической реакции, при котором реагент выступает в качестве катализатора.

Принцип Ле Шателье: внешнее воздействие, выводящее систему из состояния равновесия, вызывает в ней процессы, стремящиеся ослабить результаты этого воздействия. В химической реакции используется для смещения равновесия в прямом или обратном направлении.