double arrow

Электронная конфигурация и свойства атомов. ФХФ. Лекция 11. Химия платиновых металлов

1

Библиография.

ФХФ. Лекция 11. Химия платиновых металлов.

1. 44Ru. а) Рутений, в честь России, Клаус – Казань, 1844.

b) Самый «неблагородный» (СО 1¸8).

c) Самый редкий.

d) 1962 г. – реакция «связывания» азота.

N2 + [Ru(NH3)5H2O]Cl2 = [Ru(NH3)5N2]Cl2 + H2O

 
 
Афина – богиня войны, победы, мудрости, знаний


2.45Rh – rodeix - роза

 
 


VIII
3.46Pd – астероид Паллада, «белое» золото.

4. 76Os–odmh = «запах» (OsO4 – запах хлора).

5. 77Ir–irix = «радуга» (разнообразие окрасок солей).

6. 78Pt – platinas = «серебрено»

2.1. Заряд ядра и валентные электроны.

     
44Ru 4d75s1 45Rh 4d85s1 46Pd 4d95s1(4d105s0)
76Os 5d66s2 77Ir 5d76s2 78Pt 5d96s1

Е
2.2. Изменение радиусов: рост слева направо и сверху вниз

 
 


2.3. Энергии ионизации:

z
(а) в таблице по вертикали: - - -

 
 


(б) рост Е в таблице по горизонтали:

2.4. Характерные степени окисления и координационные числа

  Ru Rh Pd
1. Степени окисления IV VI VIII III IV II IV
2. Число d-электронов d4 d6 d5 d7 d6 d8 d6
3. Координац. число (К.Ч.) 6 4 4 K2RuCl6 RuO4 K2RuO4 6 6 [Rh(NH3)6] 3+ [RhF6] 2- 4 – нет
!
квадрат

[Pd(CN)4]2-

  Os Ir Pt
1. Степени окисления VI VIII III IV VI II IV
2. Число d-электронов d2 do d6 d5 d2 d8 d6
3. Координац. число (К.Ч.) 6 4 [OsO2Cl4]2- OsO4 тетр. OsO4(OH)2]2- октаэдр 6 6 6 [Ir(NH3)6] [IrCl6]2- IrF6 4 – нет 4 6 квадрат октаэдр [PtCl4] [PtCl6]





1




Сейчас читают про: