Общая характеристика агрегатного состояния вещества

Литература

1. Коровин Н.В. Общая химия. - М.: Высш. шк. – 1990, 560 с.

2. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Высш. шк. – 1983, 650 с.

Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. - М.: Высш. шк. – 1997, 550

Лекция 3-5 (6 ч)

Тема 3. Агрегатное состояние вещества

Цель лекции: рассмотреть общую характеристику агрегатного состояния вещества; подробно разобрать газообразное состояние вещества, законы идеальных газов (уравнение состояния идеального газа, законы Бойля-Мариотта, Гей-Люссака, Шарля, Авогадро, Дальтона); реальные газы, уравнение Ван-дер-Ваальса; дать характеристику жидкого и твердого состояния вещества; типам кристаллических решеток: молекулярной, атомно-ковалентной, ионной, металлической и смешанному типу.

Изучаемые вопросы:

3.1. Общая характеристика агрегатного состояния вещества.

3.2. Газообразное состояние вещества. Законы идеальных газов. Реальные газы.

3.3. Характеристика жидкого состояния вещества.

3.4. Характеристика твёрдого состояния.

3.5. Типы кристаллических решёток.

Почти все известные вещества в зависимости от условий находятся в газообразном, жидком, твердом или плазменном состоянии. Это и называется агрегатным состоянием вещества. Агрегатное состояние не влияет на химические свойства и химическое строение вещества, а влияет на физическое состояние (плотность, вязкость, температуру и т.д.) и скорость химических процессов. Например, вода в газообразном состоянии – пар, в жидком – жидкость, в твердом – лед, снег, иней. Химический состав один и тот же, а физические свойства различны. Различие физических свойств связано с разными расстояниями между молекулами вещества и силами притяжения между ними.

Для газов характерно большие расстояния между молекулами и малые силы притяжения. Молекулы газов находятся в хаотичном движении. Это объясняет то, что плотность газов мала, они не имеют собственной формы, занимают весь предоставленный им объем, при изменении давления газы изменяют свой объем.

В жидком состоянии молекулы более сближены, силы межмолекулярного притяжения возрастают, молекулы находятся в хаотично-поступательном движении. Поэтому плотность жидкостей намного больше плотности газов, объем определенный, почти не зависит от давления, но жидкости не имеют собственной формы, а принимают форму предоставленного сосуда. Для них характерен «ближний порядок», то есть зачатки кристаллической структуры (будет рассмотрено далее).

В твердых телах частицы (молекулы, атомы, ионы) сближены настолько друг с другом, что силы притяжения уравновешиваются силами отталкивания, то есть, у частиц наблюдаются колебательные движения, и нет поступательных. Поэтому частицы твердых тел располагаются в определенных точках пространства, для них характерен «дальний порядок» (будет рассмотрен далее), твердые тела имеют определенную форму, объем.

Плазма – это любой объект, в котором хаотически движутся электрически заряженные частицы (электроны, ядра или ионы). Плазменное состояние в природе является господствующим и возникает под действием ионизирующих факторов: высокой температуры, электрического разряда, электромагнитных излучений высоких энергий и т.д. Различают два вида плазмы: изотермическую и газоразрядную. Первая возникает под действием высокой температуры, достаточно устойчива, существует долго, например, солнце, звезды, шаровая молния. Вторая возникает под действием электрического разряда и устойчива только при наличии электрического поля, например, в газоосветительных трубках. Плазму можно рассматривать как ионизированный газ, который подчиняется законам идеального газа.