Окислительные свойства перекиси водорода

В кислой среде H2O2 восстанавливается до H2O:

H2O2 +2H(+) +2e(-) = 2H2O

KNO2 + H2O2 = KNO3 + H2O

В щелочной или нейтральной — до OH-:

H2O2 +2e(-)= 2OH(-)

2KI + H2O2 = I2 + 2KOH

Если реакция идет с сильными окислителями, то образуется кислород:

H2O2 -> O2 + 2H(+)

Восстановительные свойства перекиси водорода

H2O2 + Ag2O -> 2Ag + O2 + H2O

Если реакция идет с сильными окислителями, то образуется кислород:

H2O2 -2e(-)-> O2 + 2H(+)

H2O2 +2OH(-) -2e(-)->O2 + 2H2O

2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O

3H2O2 + 2KMnO4 = 2MnO2 + 2KOH + 3O2 + 2H2O

Наличие большого числа электронов на однотипных орбиталях

позволяет d-элементам проявлять широкий спектр степеней окисления, а

именно, от 0 до +8. Степени окисления содержательно делятся на три

группы – низшие степени окисления (0,+1,+2), средние степени

окисления (+3,+4) и высшие степени окисления (+5,+6,+7,+8).

Содержательность понятия различных степеней окисления сводится к

следующему:

Для элементов, находящихся в низших степенях окисления, характерно:

1. Образование основных оксидов и основные свойства их гидроксидов.

2. Предпочтительная склонность к проявлению восстановительных

свойств, т.е. повышению своей степени окисления вплоть до высшей.

3. Образование химических связей ионного типа.

Для элементов, находящихся в средних степенях окисления, характерно:

1. Образование амфотерных оксидов и амфотерные свойства их

гидроксидов.

2. Равная склонность к проявлению как восстановительных свойств, т.е.

повышению своей степени окисления вплоть до высшей, так и

окислительных свойств, т.е. к понижению своей степени окисления

вплоть до восстановления в элементарном виде.

3. Образование ковалентно-полярных связей, степень ионности которых

достаточно велика.

Для элементов, находящихся в высших степенях окисления, характерно:

1. Образование кислотных оксидов и кислотные свойства их

гидроксидов.

2. Предпочтительная склонность к проявлению окислительных свойств,

т.е. понижению своей степени окисления вплоть до низших.

3. Образование типичных ковалентно-полярных связей.

Данная классификация не является однозначной и исчерпывающей, что

особенно заметно у «пограничных» классификационных состояний +3 и +4 у

некоторых элементов. Это свидетельствует об ограниченном, хотя и очень

полезном, значении самой характеристики «степень окисления».3

Общая характеристика s-элементов IA подгруппы. Распространённость и форма нахождения в природе. Особенности физических свойств щелочных металлов. Химическая активность щелочных металлов. Получение щелочных металлов. Соли щелочных металлов: хлориды, карбонаты, сульфаты. Сода кальцинированная, кристаллическая и питьевая. Производство кальцинированной соды. Поташ.

Общая характеристика s-элементов IA подгруппы. К семейству s - элементов относятся элементы IA группы, ПА группы, а также водород и гелий. Атомы элементов IA группы (Li, Na, К, Rb, Cs, Fr) на внешнем энергетическом уровне имеют сходную электронную конфигурацию (nS1), т.е. у каждого атома имеется один валентный электрон, степень окисления всегда постоянна и равна +1. Все элементы IA группы — металлы с сильно выраженными восстановительными свойствами. Это обусловлено тем, что атомы с легкостью теряют валентный электрон. При этом легкость отдачи атомом электрона зависит от заряда ядра атома.