Сероводород. Получение. Химические свойства. Сероводородная кислота. Средние и кислые сульфиды. Восстановительные свойства сероводорода и сульфидов. Гидролиз сульфидов

Молекула сероводорода Сероводород – бесцветный газ с запахом тухлых яиц. Он хорошо растворяется в воде (при 20 ° С в 1 объеме воды растворяется 2,5 объема сероводорода). Сероводород можно получить непосредственным соединением серы с водородом при нагревании, но обычно его добывают действием разбавленной соляной или серной кислот на сульфид железа:

2HCl + FeS = FeCl 2 + H 2 S

Эту реакцию часто проводят в аппарате кипп.

Сероводород – очень ядовитый газ, который неблагоприятно действует на нервную систему. Поэтому работать с ним надо в вытяжных шкафах или в плотно закрытых приборах. Допустимое содержание Н 2 S в производственных помещениях составляет 0,01 мг в 1 л воздуха. Раствор сероводорода в воде называется сероводородной водой, или сульфидной кислотой (сероводородной кислотой) (она проявляет свойства слабой кислоты).

Н 2 S – менее устойчива соединение, чем вода. При сильном нагревании он почти полностью разлагается на серу и водород:

Н 2 S = S + Н 2.