2015-01-30
5638
Раствор сернистой кислоты H2SO3 обладает восстановительными свойствами. Сернистая кислота взаимодействует с раствором йода, обесцвечивая его. При этом образуются йодоводородная и серная кислоты. H2SO3 + I2 + H2O = H2SO4 + 2НI
Как и все кислоты, сернистая кислота меняет цвет растворов индикаторов. Метиловый оранжевый в растворе кислоты становится красным. В старину дамские соломенные шляпки отбеливали сернистой кислотой. Раствор сернистой кислоты отбеливает ткани из растительного материала, шерсти, шелка.
Сернистая кислота обладает всеми свойствами кислот. В растворе Н2SO3диссоциирует ступенчато:
Н2SО3 H+ + HSO4 –
HSO3 -H++ SO3 2-
Как двухосновная кислота она образует два ряда солей - сульфиты и гидросульфиты. Сульфиты образуются при полной нейтрализации кислоты щелочью:
Н2SO3 + 2NаОН =NаHSО4+ 2Н2О
Гидросульфиты получаются при недостатке щелочи (по сравнению с количеством, необходимым для полной нейтрализации кислоты):
Н2SO3+NаОН = NаНSO3+ Н2О
Как и оксид серы (IV), сернистая кислота и ее соли являются сильными восстановителями. При этом степень окисления серы возрастает. Так, Н2SО3легко окисляется в серную кислоту даже кислородом воздуха:
2Н2SO3+O2= 2Н2SO4
Поэтому долго хранившиеся растворы сернистой кислоты всегда содержат серную кислоту.
Еще легче протекает окисление сернистой кислоты бромом и перманганатом калия:
Н2SО3+ Вr2+ Н2О = Н2SO4 + 2НВr
5Н2S03+ 2КмnО4= 2Н2SO4+ 2МnSO4+ К2SО4+ 2Н2О
Гидролиз Сульфита натрия - это соль слабой кислоты и сильного основания
Уравнения реакций (обратите внимание на обратимость всех реакций):
1)Первая ступень:
Молекулярное
Na2SO3 + H2O <=> NaHSO3+NaOH
Ионное:
2Na(+) + SO3(2-) + H2O <=> 2Na(+) + HSO3(-) + OH(-)
Краткое ионное:
SO3(2-) + H2O <=> HSO3(-) + OH(-)
2) Вторая ступень
NaHSO3 + H2O <=> H2SO3+NaOH
Ионное:
Na(+) + HSO3(-) + H2O <=> Na(+) + H2SO3 + OH(-)
Краткое ионное:
HSO3(-) + H2O <=> H2SO3 + OH(-)
Сернистая кислота неустойчивая, поэтому она частично распадается с выделением оксида серы (IV)
H2SO3 <=> SO2 + H2O
