Окислительно - восстановительные реакции

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫМИ называются реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления элементов в молекулах реагирующих веществ в результате перехода электронов от одних атомов к другим.

Под СТЕПЕНЬЮ ОКИСЛЕНИЯ понимают условный заряд атома в молекуле, исходя из предположения, что молекула состоит из атомов-ионов. Например, можно условно считать, что молекула серной кислоты H₂S0₄ состоит из двух атомов-ионов Н⁺, одного S⁶⁺ и четырех О^2-, где Н⁺ - атом водорода, потерявший один электрон, S⁶⁺ - атом серы, отдавший шесть электронов, О^2-- атом кислорода, принявший два электрона.

Степень окисления атомов определяют, пользуясь следующими правилами:

1. Степень окисления атома любого элемента в простом соединении (например, Н₂, 0₂, 0₃, F₂, Cl_2, S, Fe, С и т.д.) равна нулю.

2. Степень окисления водорода равна +1: Н₂⁺¹0, Н⁺¹Сl, СН₄⁺¹, NH₃⁺¹. В гидридах металлов степень окисления водорода равна -1: NaH^-1, CaH₂^-1.

3. Степень окисления фтора во всех сложных соединениях равна -1: HF^-1, CaF^-1.

4. Степень окисления кислорода равна -2. Исключение составляют пероксид водорода Н₂0₂^-1 (и его производные) и фторид кислорода 0 ⁺²F₂.

5. Сумма степеней окисления элементов в молекуле равна нулю.

6. Сумма степеней окисления элементов в ионе равна заряду этого иона.

7. Характерные степени окисления атомов элементов главных и побочных подгрупп периодической системы приведены в табл.3.1 и 3.2.

Таблица 3.1

Характерные степени окисления элементов главных подгрупп

Таблица 3.2

Характерные степени окисления элементов побочных подгрупп

ПРИМЕР 1

Определите степени окисления: а) марганца в К₂МnО₄; б) хрома в Сr₂О₇^2-;

в) ванадия в V0₂⁺.