2015-01-30
392
| Щёлочи | Нерастворимые основания |
| 1.Взаимодействие с кислотами | |
| KOH+HCl=KCl+H2O | Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O |
| 2.Взаимодействие с кислотными оксидами | |
| 2KOH+CO2=K2CO3+H2O | не характерны |
| 3.Действие индикаторов | |
| лакмус-синяя, фенолфталеин-малиновая | окраска не изменяется |
| 4.Взаимодействие с амфотерными оксидами | |
| 2KOH+ZnO=K2ZnO2+H2O | не реагируют |
| 5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимая соль или малорастворимое основание | |
| NaOH+CuCl2=Cu(OH)2=2NaCl | не реагируют |
| 6.При нагревании | |
| не разлагаются(кроме LiOH) | Cu(OH)2=CuO+H2O |
| Амфотерные гидроксиды(Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Fe(OH)3 и другие. | |
| Взаимодействуют с кислотами Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O | Взаимодействуют с щелочами Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] |
Кислоты - сложные вещества, состоящие из катиона(ов) водорода, связанного с кислотными остатками.
Основность кислоты определяется числом карбоксильных групп в ее молекуле.
Если элемент, образовавший кислоту, находится в высшей с.о., то название кислоты заканчивается на «-ная» (иногда «-овая»). Если элемент имеет промежуточную с.о., то название кислоты заканчивается на «-истая». Если элемент находится в низшей с.о., то кислота оканчивается на «-оватистая» (соли начинаются с «гипо-»).
