Алгоритм анализа смеси катионов IV аналитической группы
1. В пробирку поместить 1 мл исследуемого раствора (раствор № 1).
2. Добавить по каплям раствор 10% щелочи, тщательно перемешивая палочкой до щелочной реакции (проверка по индикаторной бумаге).
3. Добавить по каплям при перемешивании палочкой 5-6 капель Н2О (пероксид водорода на лотке).
4. Когда газ станет выделяться слабее, нагреть раствор на водяной бане до полного прекращения выделения газа (полное разложение пероксида водорода).
5.Получим раствор № 2, содержащий ионы:
[Al(OH)4]-, CrO42-, [Zn(OH)4]2-
6. Испытание на присутствие хрома
Если раствор после действия Н2О2 окрашен в желтый цвет, то это указывает на присутствие хрома в растворе (в виде хромат-иона CrO42-).
Проверочная реакция:
а) в чистую пробирку поместить 5 капель разбавленной серной кислоты;
б) добавить 2 капли Н2О2 и 1 мл бутилового спирта (на лотке);
в) помешать чистой палочкой и быстро добавить раствора № 2 в количестве 4-5 капель. Взболтать и дать отстояться.
Синее окрашивание эфирного слоя указывает на присутствие в растворе ионов CrO42-.
|
|
7. Испытание на присутствие алюминия.
а) в чистую пробирку поместить 5 капель раствора № 2;
б) добавить около 0,01 г сухого хлорида аммония, перемешать чистой палочкой;
в) нагреть 2 мин. На водяной бане.
Выпадение белого студенистого осадка Al(OH)3 указывает на присутствие алюминия.
8. Испытание на присутствие цинка.
а) в чистую пробирку поместить 3 капли раствора №2;
б) при перемешивании чистой палочкой добавить по каплям раствор уксусной кислоты до нейтральной или слабокислой среды (проверка по индикаторной бумаге);
в) добавить 4 капли раствора красной кровяной соли K2[Fe(CN)6] и нагреть 2-3 мин. на водяной бане.
Выпадение осадка указывает на присутствие цинка.
(см.схему анализа катионов (IV) аналитической группы).
Раздаточный материал
Для самоподготовки по пройденному материалу
Вопросы для самоподготовки
1. Какие катионы входят в состав третьей аналитической группы?
2. Какой реактив является наиболее характерным для открытия катионов Ba2+, Ca2+? Напишите уравнение реакций и назовите все вещества.
3. Закончите уравнение реакции:
CaCl2 + K4[Fe(CN)6] =
4. Напишите уравнение реакций действия группового реактива на катионы третьей аналитической группы. Назовите все вещества.
5. Какие катионы входят в состав четвертой аналитчиеской группы?
6. Напишите уравнения реакций, подтверждающие амфотерные свойства гидроксидов алюминия, хрома, цинка.
7.Напишите уравнения реакций взаимодействия сульфида аммония с солями хрома, алюминия, цинка. Осадки каких соединений образуются? Какого цвета?
|
|
8. Какой реактив является наиболее характерным для открытия катиона цинка, хрома, алюминия? Напишите уравнения соответствующих реакций.
9, Как в схеме анализа открываются ионы алюминия, хрома, цинка? Напишите уравнения соответствующих реакций и назовите все вещества.
10. Расставьте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных уравнения:
NaCl + K2Cr2O7 + H2SO4 Cl2 + Cr(SO4)3 + ……….
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 O2 + MnSO4 + ………….
В результате освоения материала практического занятия № 3