Электрохимическая коррозия

В природных условиях в большинстве случаев коррозия металлов про­текает по электрохимическому механизму. При этом разрушение металлов может происходить на воздухе, в растворах электролитов, в почве, в мор­ской и пресной воде, в бетоне и т.д.

Сущность электрохимического механизма коррозии металлов заклю­чается в том, что атомы окисляющегося металла и частицы окислителя не находятся в непосредственном контакте друг с другом, а передача электро­нов от атома металла к окислителю происходит через металл, или поверх­ность контакта разных металлов.

На любой металлической поверхности есть точки или участки неоди­накового потенциала. Это анодные и катодные участки: Е°_анода< Е°_катода.

Анодные участки - места коррозии (так как именно на аноде всегда проис­ходит процесс окисления). На катоде восстанавливаются ионы или молеку­лы, содержащиеся в электролите. То есть, в основе электрохимической коррозии лежит функционирование самопроизвольно возникающих галь­ванических пар за счет разности потенциалов на различных участках ме­таллической конструкции.

Необходимым условием электрохимической коррозии является нали­чие контакта металла с электропроводной жидкостью, которой может быть раствор электролита, вода в природе, в трубах или аппаратах, или даже тонкая плёнка влаги на поверхности металла во влажном воздухе.

Основные случаи электрохимической коррозии