2015-01-21
6761
В химических системах энтропийному фактору ΔS, действующему в направлении разъединения частиц и рассеяния вещества, противостоит энтальпийный фактор ΔH, действующий в направлении объединения частиц, образовании химической связи и межмолекулярного взаимодействия, сведения запаса энергии системы к минимуму.
Разность между энтальпийным и энтропийным факторами:
позволяет судить о возможности самопроизвольного протекания химического процесса в данном направлении. Данное математическое выражение называется объединенный закон термодинамики.
Величину G = Н - TSпринято называть энергией Гиббса в честь американского физика Д. У. Гиббса - одного из основоположников современной химической термодинамики. До недавнего времени для величину G было принято называть изобарно-изотермический потенциал, а в медицинской литературе употребляется термин свободная энергия. Если величина 
имеет отрицательный знак (
<О), то это неопровержимо доказывает, что данный процесс принципиально осуществим и абсолютное значение разности определяет движущую силу этого процесса. Если же положительна, то в условии, для которых были измерены 
и 
, данная реакция протекать не может. Осуществимой же окажется обратная реакция, для которой будет иметь отрицательное значение. Если =0, то система находится в равновесии.
Для определенной химической реакции величину ΔG можно вычислить по формуле:
Δ Gр-ции = ΣпΔG0 прод. - ΣпΔG0 исх.,
где: Δ Gр-ции – изменение энергии Гиббса данной реакции
ΔG0 – стандартная энергия Гиббса веществ, значение которой является постоянными и приводится в справочной литературе.
Человеческий организм является открытой термодинамической системой. Основным источником энергии для него является химическая энергия, заключенная в пищевых продуктах, часть которой расходуется на совершение работы внутри организма, связанной с дыханием, кровообращением, нагреванием вдыхаемого воздуха, воды и пищи, и совершением внешней работы, связанной со всеми перемещениями человека и его трудовой деятельностью.
