Методические указания и рекомендации по выполнению контрольных заданий

При выполнении контрольных заданий следует пользоваться следующим алгоритмом, т.е. последовательностью действий.

Давайте рассмотрим такой подход на конкретном примере.

Пусть ваше задание по I части сформулировано следующим образом:

2.1. I часть контрольного задания

1. Написать все возможные формулы солей, которые могут образоваться при взаимодействии Al(OH)₃ и H₂S.

2. Дать название полученным солям.

3. Написать электронную формулу атома 13 элемента.

4. Оценить валентные возможности атома хлора в нормальном и возбужденном состояниях. Какие типы химической связи реализуется в химических соединениях, содержащих атомы данного элемента. Примеры.

Начнем с п.1. Нам необходимо рассмотреть, какие продукты (соли) могут получиться при взаимодействии основания (Al(OH)₃) и кислоты (H₂S) при различном их соотношении. Для этого нам необходимо:

- знать, что такое основания, кислоты, соли;

- знать их свойства и разновидности;

- уметь по формуле написать их название и, наоборот, т.е. знать их химическую номенклатуру;

- спроецировать имеющиеся знания на конкретные соединения в вашем задании, т.е. Al(OH)₃ и H₂S.

Необходимые знания по данным вопросам Вы найдете в учебном пособии: Блинов Л.Н., Перфилова И.Л. Химия. Опорный конспект лекций для студентов заочной и дистанционной форм обучения. СПб. Изд-во СПбГТУ, 2001 г., с. 7-29 (имеется и электронная версия). Возможно использование и других учебников и учебных пособий по химии для высшей школы, некоторые их которых приведены в разделе «Список литературы по курсу» в конце настоящего издания.

Кроме того, эти и другие знания, умения и навыки, необходимые для выполнения контрольных заданий, вы получите на установочных лекциях и консультациях, которые по расписанию проводятся в политехническом университет в рамках учебного процесса.

На основе знаний, имеющихся у Вас после изучения указанных выше разделов учебной литературы, по приведенным в Вашем задании соединениям можно сделать следующие выводы:

- Al(OH)₃ – слабое, трехкислотное основание, обладает амфотерными свойствами, по типу основания в водных растворах диссоциирует с образованием Al³⁺, Al(OH)²⁺, Al(OH)⁺₂;

- H₂S – слабая, бескислородная, двухосновная кислота, при диссоциации в водных растворах образует ионы S^2-, HS^-;

- при взаимодействии указанных соединений в зависимости от их соотношения могут образоваться четыре соли, в том числе: Al₂S₃ – средняя или нормальная соль (полная нейтрализация кислоты основанием), Al(HS)₃ – кислая соль (избыток кислоты, неполная нейтрализация кислоты основанием), Al(OH)S и [Al(OH)₂]₂S – основные соли (избыток основания, неполная нейтрализация основания кислотой).

При этом следует помнить, что количество кислых солей на единицу меньше числа атомов водорода в кислоте, количество основных солей – на единицу меньше числа групп –ОН в основании Нормальная соль всегда одна. Таким образом, в нашем примере при различном соотношении Al(OH)₃ и H₂S могут быть получены четыре соли, среди которых одна средняя, одна кислая и две основных.

Как дать название полученным солям (п. 2)? Для этого вам необходимо знать химическую номенклатуру неорганических соеднинений, базовые положения которой приведены ниже (см. также Блинов Л.Н., Перфилова И.Л. Химия. Опорный конспект лекций для студентов заочной и дистанционной форм обучения. СПб., Изд-во СПбГТУ, 2001. с. 9-12).