Опыт 3а). Изучение свойств оксида меди

Выполнение опыта. В две пробирки внести по ~0,01г (на кончике микрошпателя) порошка оксида меди и добавить по 5-6 капель в одну 2н раствора соляной кислоты, во вторую – концентрированного раствора щелочи. Содержимое пробирок слегка нагреть на пламени спиртовки. Отметить растворение осадка и изменение окраски раствора. Написать соответствующие уравнения реакции в молекулярной и ионной форме. Сделать вывод о характере оксида меди.

Опыт 3б. Получение и разложение гидроксида меди

Оcновные и амфотерные оксиды металлов, как правило, нерастворимы в воде и соответствующие им гидроксиды получаются при взаимодействии солей металлов со щелочами. Например:

ZnSO₄ + 2NaOH = Zn(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Zn²⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)₂↓

В отличие от гидроксидов щелочных металлов они неустойчивы и разлагаются при нагревании с образованием соответствующего оксида и воды.

Выполнение опыта. В пробирку поместить 3-4 капли раствора сульфата меди и добавить столько же 2н раствора гидроксида натрия до образования осадка гидроксида меди (II). Разделить содержимое пробирки на две части. Одну часть сохранить для опыта 8, другую осторожно нагреть на пламени спиртовки. Отметить изменение цвета осадка при нагревании. Написать уравнения реакций образования и разложения гидроксида меди.