2015-04-01
1251
В зависимости от степени диссоциации кислоты делятся на сильные (α>0,3), средней силы (0,03<α<0,3) и слабые (α<0,03). Они по разному окрашивают индикаторы (в растворах сильных кислот окраска индикатора более интенсивная), с различной скоростью реагируют с веществами, что можно определить по скорости выделения газообразных веществ.
В таблице приведены примеры сильных, средней силы и слабых кислот
| Кислоты | ||
| сильные | средней силы | слабые |
| HCl | H3PO4 | HCN |
| HBr | H2SO3 | HNO2 |
| HI | HF | H2CO3 |
| HNO3 | H2S | |
| H2SO4 | CH3COOH | |
| HMnO4 | HClO | |
| HClO4 |
Выполнение опыта. В две пробирки поместить по 5 капель 1н растворов серной и уксусной кислот, добавить по 1-2 капли метилоранжа. Сравнить окраску индикатора в обеих пробирках.
Поместить в обе пробирки по кусочку магния. Отметить происходящие процессы и интенсивность их протекания. Сделать вывод об относительной силе кислот. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций.
Опыт повторить, заменив магний на мрамор (карбонат кальция).
Опыт 6. Получение малорастворимых кислот и оснований
Выполнение опыта. В две пробирки поместить по 0,5 мл 0.1н растворов силиката натрия и хлорида железа(III). Затем в первую пробирку добавить 0,5мл 2н раствора соляной кислоты, а во вторую – столько же 2н раствора гидроксида натрия. Отметить выпадение осадков в обоих случаях. Написать уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.
Опыт 7. Получение слабодиссоциирующих оснований и кислот
В таблице приведены примеры сильных и слабых оснований.
Примеры сильных и слабых оснований
| Основания | |
| сильные | слабые |
| Гидроксиды щелочных металлов | NH4OH и нерастворимые |
| KOH, NaOH, LiOH, Ва(ОН)2 и др. | в воде основания: Cd(OH)2, |
| Zn(OH)2, Al(OH)3 и др |
Выполнение опыта. В две пробирки поместить по 5 капель 0.1н растворов карбоната натрия и хлорида аммония. Затем в первую пробирку добавить 2-3 капли 2н раствора соляной кислоты, а во вторую – столько же раствора гидроксида натрия. Отметить выделение газов в обоих случаях. По запаху определить какой газ выделяется во второй пробирке. Написать уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.
Опыт 8. Реакция нейтрализации
Реакциями нейтрализации называются реакции взаимодействия оснований с кислотами, сопровождающиеся образованием соли и воды.
Выполнение опыта. В пробирку с полученным в опыте 3б гидроксидом меди добавить 5-6 капель 2н раствора соляной кислоты. Наблюдать растворение осадка и изменение цвета раствора. Написать уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
