Нуклид, нуклон, изотоп

К изотопам относят различные виды ядер одного и того же химического элемента — элемента с одним и тем же порядковым номером, — различающихся по числу нейтронов.

Нуклон — ядерная частица, двумя состояниями которой являются протон р⁺ и нейтрон n⁰, взаимодействующие в ядре между собой путем обмена π-мезонами, пионами, имеющими массу в 270 раз большую, чем масса электрона. Например, в атоме бора ¹⁰₅B десять нуклонов: пять протонов и пять нейтронов.

Нуклиды — ядра, различающиеся как по числу нейтронов, так и по числу протонов. Нуклиды — это конкретные виды ядер раз­личных элементов. Нуклидом называют ядро изотопа свинца ²⁰⁷₈₂Pb с 82 протонами и 125 нейтронами, ядро изотопа кислорода ¹⁶₈О с 8 протонами. Три различных ядра атома углерода ¹²₆С, ¹³₆С и ¹⁴₆C содержат 12, 13 и 14 нуклонов. Эти ядра называют изотопами, или изотопными нуклидами. Каждый изотоп есть нуклид, ядро атомов элемента с определенным числом нейтронов и протонов.

Единственный изотоп?

В природе насчитывается 21 элемент, у которых всего один ста­бильный изотоп. Такие элементы называют изотопно чистыми. Среди них бериллий Be, фтор F, натрий Na, алюминий А1, фосфор Р, иод I, золото Аu, висмут Bi, торий Th и др. Наибольшее число изотопов (десять) имеет элемент олово Sn.