ХИМИЯ
(направления: 230400, 220700)
Москва 2013
План УМД 2012/2013 уч.г.
Методические указания
и задание на контрольную работу
по курсу
ХИМИЯ
Составители: В.А. Годик, д.ф.-м. н., профессор
Ю.Н. Ивлиев, к.т.н., доцент
П.А. Гуриков, к.т.н., доцент
Рецензент: В.А. Курбатов, к.ф.-м. н., доцент.
Издание утверждено на заседании кафедры. Протокол №4 от 30.10. 12
Цель и задачи курса
Дисциплина «Химия» в ряду общетехнических фундаментальных дисциплин ставит своей целью ознакомление студентов с основными учениями химии, а также с некоторыми специальными разделами, рассматривающими процессы и материалы, используемые в производстве радиокомпонентов аппаратуры связи и информатики. Знание основ химии позволит будущему специалисту ориентироваться в многообразии этих материалов, грамотно подходить к постановке задачи разработчикам радиоэлектронной аппаратуры, а также решать вопросы экологической проработки различных инженерных решений.
Изучение дисциплины «Химия» в системе заочного образования МТУСИ проводится в течение одного семестра. В соответствии с учебным планом студент в процессе подготовки выполняет контрольную работу, содержащую задания по всем основным разделам курса, лабораторные работы и сдает зачет
Зачет по курсу «Химия» состоит из:
· собеседования по контрольной работе (КР) (зачтенной), в ходе которого студент должен быть готов дать пояснения по существу решения задач, входящих в КР;
· защиты выполненных лабораторных работ (см. раздел «Лабораторный практикум»).
Зачет может проходить в виде тестирования. Студенты, не выполнившие КР и лабораторный практикум, к зачету не допускаются.
Содержание курса и рабочая программа
Общая химия представляет собой теоретические основы системы знаний о веществах и химических процессах. Эта дисциплина включает в себя четыре фундаментальных учения: о направлении химических процессов (химическая термодинамика); о скоростях протекания химических процессов (химическая кинетика); о строении вещества (строении атома и химической связи) и о периодичности свойств элементов и соединений. Эти четыре учения теснейшим образом связаны между собой. Умение устанавливать взаимосвязи между протекающими в объекте процессами на основе многостороннего исследования его с привлечением основополагающих теорий составляет основу системного подхода при изучении химии.
Содержание разделов дисциплины «Химия»
№ п/п | Наименование раздела дисциплины | Содержание раздела |
Основы химической термодинамики | Основные понятия и определения. Описание термодинамических систем. Параметры и функции состояния. I начало термодинамики. Внутренняя энергия и энтальпия. Тепловой эффект. Стандартное состояние. Термодинамические константы веществ. Закон Гесса и следствия из него. II начало термодинамики. Энтропия. Самопроизвольное протекание процессов в изолированной системе. Свободная энергия Гиббса. Термодинамический критерий возможности, направления и предела самопроизвольного протекания процесса в изобарно-изотермических условиях. | |
Основы химической кинетики и равновесия | Основы химической кинетики. Кинетические параметры реакций. Закон действия масс. Порядок реакции. Кинетика реакций 1 и 2 порядка. Способы определения порядка. Влияние температуры на скорость химических реакций. Уравнение Аррениуса. Энергия активации. Определение констант уравнения Аррениуса. Катализ. Химическое равновесие. Принцип смещения равновесия. Влияние различных факторов на равновесие химических систем. | |
Растворы | Растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая и мольная доля, молярность, нормальность. Растворы неэлектролитов. Сила электролитов, степень и константа диссоциации. Диссоциация воды и водородный показатель pH. Расчет pH для сильных и слабых электролитов. Гидролиз солей. | |
Строение атома и учение о периодичности свойств химических элементов и соединений | Квантово-механическая модель атома. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Валентность. Валентные возможности атомов. Виды химической связи. Влияние вида химической связи на структуру и свойства вещества. | |
Основы электрохимии | Электрохимическая система. Окислительно-восстановительная реакция (ОВР). Электрод и электродный потенциал. Типы электродов. Стандартный водородный электрод. Гальванический элемент. ЭДС гальванического элемента. Стандартные потенциалы, их измерение и таблица стандартных электродных потенциалов. Уравнение Нернста. Критерий возможности и направление самопроизвольного протекания ОВР. Прогнозирование и составление уравнений ОВР. Типы ОВР. Неравновесные электрохимические процессы. Поляризация. Электролиз. Перенапряжение при электролизе. Законы Фарадея. Коррозия и защита от коррозии. |
Список литературы
Основная
1) Коровин Н.В.. Общая химия. – М.: Высшая школа, 2006.
Дополнительная
2) Глинка Н.Л.. Общая химия. – Л.: Химия, 1988.
3) Зайцев О.С.. Химия. Современный краткий курс. – М.: Агар, 1997.
4) Лабораторный практикум по курсу «Химия». МТУСИ, М.:, 2012.