Химическое восстановление хрома (VI) с последующим осаждением гидроксида хрома (III)

Этот метод основан на использовании относительно деше­вых восстановителей с получением продуктов, являющихся веще­ствами более низкого класса токсичности.

Широкое распространение получил этот метод с использова­нием соединений железа (II). Восстановление хрома (VI) проводят в кислой среде:

К₂Сг₂0₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄+ +7H₂O

После восстановления хрома сточные воды объединяются с общим потоком вод, содержащих тяжелые цветные металлы и да­лее нейтрализуются известковым молоком до рН 8,5 - 9. При ней­трализации происходит выделение гидроксидов:

Cr₂(SO₄)₃ + ЗСа(ОН)₂= 3CaSO₄↓ + 2Cr(OH)₃↓

Fe₂(SO₄)₃ + ЗСа(ОН)₂ = 3CaSO₄↓ + 2Fe(OH)₃

МeSO₄ + Ca(OH)₂ = Me(OH)₂↓ + CaSO₄↓

При осаждении гидроксида железа (III) происходит наиболее полный переход в твердую фазу всех примесей, содержащихся в воде, за счет процессов соосаждения и адсорбции на поверхности свежеосажденного гидроксида железа. К тому же присутствие в осадке кристаллов CaSO₄ способствует улучшению процесса от­стаивания и фильтрации осадка.

Для кислых растворов вместо солей железа (II) может быть использован сульфит или бисульфит натрия:

К₂Сг₂O₇ + 3Na₂SO₃ + 4H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 3Na₂SO₄+ +4H₂O

Дальнейшая переработка растворов аналогична описанной технологии. Однако следует отметить, что сульфитное восстанов­ление хрома (VI) рекомендуется использовать в тех случаях, когда в сточных водах содержится значительное количество железа (III) или алюминия (III), которые будут служить коагулянтами.

В щелочной среде (рН > 9) рекомендуется использовать в ка­честве восстановителя гидросульфит натрия:

2Na₂Cr₂О₇ + 3Na₂S₂O₄ + 2NaOH + Н₂О = 2Cr(OH)₃↓+6Na₂SO₃

Для осаждения ионов металлов растворы нейтрализуются кислотой до рН 8 - 9.

Этот метод, несмотря на внешнюю про­стоту, имеет ряд существенных недостатков:

- требует больших площадей для размещения оборудования;

- накапливает большое количество осадков;