Главная подгруппа V группы

Общая электронная формула...ns²p³.

Для азота известны соединения, в которых он проявляет степени окисления -3, -2, -1, -1/3, +1, +2, +3, +4, +5. Причем, азот довольно легко переходит из одной степени окисления в другую.

Для фосфора, мышьяка и сурьмы характерны степени окисления +5, +3, -3. Для висмута – только +3; соединения Bi (+5) – очень сильные окислители.

Азот, фосфор, мышьяк – типичные неметаллы. Сурьма – полуметалл. Висмут – типичный металл.

Азот

Большая часть азота в природе находится в свободном состоянии. 78% (по объему) воздуха приходится на долю молекулярного азота N₂. Входит в состав селитр, необходимая составная часть белка, поэтому входит в состав всех живых организмов.

В промышленности азот получают ректификацией воздуха, т.е. при высоком давлении и низкой температуре сжижают воздух. Затем, повышая температуру, фракционно испаряют сжиженный воздух. Первой выкипающей фракцией при -196^оС является азот. Молекулярный азот не имеет запаха и вкуса, малорастворим в воде, очень инертен.