Кислоты

Цель: изучить свойства кислот.

Техника безопасности: эксперименты необходимо проводить с соблюдением правил техники безопасности. Особую осторожность проявлять при работе с серной, азотной, соляной кислотами.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками,пробиркодержатель, пипетки на 1 мл. и резиновая груша, спиртовка, химический стакан, фильтровальная бумага, металлическая ложечка для сжигания, алюминий и цинк(гранулы),медная проволока дистиллированная вода, индикаторы: метиловый оранжевый, фенолфталеиновый, универсальная лакмусовая бумага; оксид меди(II)порошок, сера, растворы: гидроксид натрия NaOH,гидроксид калия KOH, серная кислота H₂SO₄ , соляная кислота HCl, азотная кислота HNO₃ .

Перед выполнением работ необходимо проработать инструкции: №4

Ход работы:

Опыт№1 Получение сернистой кислоты.

В металлической ложечке сжигаем немного серы, опускаем ложечку с горящей серой в сухой стакан, прикрыв сверху фильтровальной бумагой. Когда сера сгорит, ложечку вынимаем и наливаем в стакан немного дистиллированной воды, затем тщательно перемешиваем. Газ который выделился при сжигании растворяется в воде. Мы проверяем это при помощи универсальной индикаторной бумаги, цвет её становится красным,а это означает что среда в получившемся растворе стала кислая,а была нейтральная.

Химизм процесса:

S +O₂ SO₂

SO₂ + H₂O H₂SO₃ (сернистая кислота)

Опыт №2 Действие индикаторов на растворы кислот.

Берём любую из предоставленных нам кислот и проверяем, как взаимодействуют с ней различные индикаторы.

Название индикатора	Цвет индикатора	Цвет индикатора после взаимодействия с кислотой
Метиловый оранжевый (м-о)	оранжевый	розовый
Фенолфталеиновый (ф-ф)	бесцветный	бесцветный
Универсальная лакмусовая бумага	оранжевый	красный

Опыт №3 Взаимодействие кислот с металлами.

Берём три пробирки. В первую пробирку помещаем гранулу алюминия (Al) и приливаем соляную кислоту (HCl) наблюдаем выделение газа в виде появления пузырьков в растворе и на грануле алюминия. Во вторую пробирку помещаем гранулу цинка (Zn) и приливаем серную кислоту (H₂SO₄) наблюдаем выделение газа в виде появления пузырьков в растворе и на грануле цинка (Zn). В третью пробирку помещаем кусочек медной проволоки (Cu) наблюдаем отсутствие реакции,т.к в ряду активности металлов медь стоит после водорода следовательно это не активный металл.

Химизм процесса:

HCl + Al AlCl₃ + H₂

H₂SO₄ + Zn ZnSO₄ + H₂

HNO₃ + Cu

Опыт №4 Взаимодействие кислот с основными оксидами.

Берём пробирку(предварительно проверяем их на наличие сколов и трещин, чтобы не лопнули при нагревании)перед нагреванием устанавливаем пробирку в пробиркодержателе, поджигаем спиртовку. Помещаем в пробирку оксид меди (СuO) примерно пол шпателя и приливаем к ней 1мл серной кислоты H₂SO₄ . Полученный раствор нагревают на спиртовке(сначала прогревают полностью всю пробирку после чего фиксируют дно пробирки в верхней части пламени спиртовки направив отверстие пробирки от себя).Наблюдаем изменение цвета раствора из тёмно-коричьнивого в голубой.

Химизм процесса:

CuO + H₂SO₄ CuSO₄ + H₂O

Опыт№5 Реакция нейтрализации.

Берём щёлочь, приливаем в пробирку 1мл, затем добавляем несколько капель фенолфталеина, наблюдаем, как бесцветный раствор KOH окрашивается в малиновый цвет (Фенолфталеиновый в щёлочи малиновый), затем к полученному раствору приливаем серную кислоту до тех пор пока раствор не обесцветится.

Химизм процесса:

2NaOH + ф-ф + H₂SO₄ Na₂SO₄ + 2 H₂O + ф-ф