double arrow

Уравнение Клапейрона–Менделеева и изопроцессы


Пусть некоторый газ переходит из состояния, определяемого параметрами , в состоянии с . Указанные параметры связаны равенством

(6)

Это равенство называют уравнением состояния. Оно принимает простой вид, если массу газа выразить в молях.

Молем называют количество вещества, содержащее столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в углероде массой 0,012кг.

Моль любого вещества при нормальных условиях (давление 760 мм. рт. ст. и температура ) занимает одинаковый для всех газов объём – 22,4 литра. Следовательно, для одного моля полученное уравнение (6) имеет вид:

Полученную постоянную величину обозначают буквой R

и называют молярной газовой постоянной.

Очевидно, что для молей газа получим

или , (7)

где т – масса газа;

М – молярная масса данного газа;

– число молей газа.

Это уравнение называют уравнением Клапейрона–Менделеева.

Процессы в газах, протекающие при неизменности какого–либо параметра, называют изопроцессами.

Процесс, протекающий при неизменной температуре, называется изотермическим. Уравнение изотермического процесса (закон Бойля–Мариотта) записывается так:




, (8)

где – давление объём данной массы газа в начальной и конечном состояниях.

Процесс, протекающий при неизменном давлении, называется изобарическим. Уравнение изобарического процесса (закон Гей–Люссака) может быть представлен в виде:

или , (9)

где – объём газа при ;

– объём того же газа при температуре Т;

– термический коэффициент объёмного расширения газа, одинаковый для всех газов: .

Величину называют биномом объёмного расширения.

Процесс, протекающий при неизменном объёме, называется изохорическим. Уравнение изохорического процесса называют уравнением Шарля

или (10)

где – термический коэффициент давления.

Для идеальных газов, т.е. газов, точно подчиняющихся законам Бойля–Мариотта и Гей–Люссака,

(11)


На рис. 1 показаны графики изопроцессов в координатах .







Сейчас читают про: