Уравнения Менделеева – Клапейрона и Клапейрона

Оба ученых одновременно сделали свои открытия, поэтому закон носит двойное название. Но формулы этих законов слегка отличаются.

Уравнения Клапейрона -Менделеева

P*V =m/M*R*T, где:

Р – давление, Па

V – объем, м³

m – масса одной молекулы, кг.

М – малярная масса, кг/моль

R – универсальная газовая постоянная,

8,31 Дж/К*моль

T – температура, К

Откуда появилась универсальная газовая постоянная R?

Это произведение 2 –х других, уже известных нам констант

R = к * N_A, где:

N_A=6, 03*10²³ 1/ моль число Авагадро, число атомов в одном моле.

к – постоянная Больцмана, 1,38 *10^-23 Дж/К

Клапейрон дал другую формулу:

P*V / T =m/M*R = const

В этом уравнении все меняющиеся параметры находятся справа, а слева постоянные для данной массы газа величины.