Правила составления названия оксида

“Оксид”

Название оксида

(валентность элемента римскими цифрами)

+

+

Название элемента в родительном падеже

=

Физические свойства оксидов.

Оксиды бывают твердые, жидкие и газообразные, различного цвета.

Получение и химические свойства оксидов.

Простое, сложное вещество + О₂

II

ЭО

кислота + основный кислотный + основание

оксид + оксид

МеО неМеО или

МеО (валентность металла >4)

+ Н₂О

+ Н₂О

соль + Н₂О основание соль кислота соль + Н₂О

Основания.

Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп. МеОН

“Гидроксид”

Название основания

+

Название металла в родительном падеже

=

Основания

Растворимые (щелочи) Нерастворимые

Химические свойства

соль = новое основание + новая соль

МеОН + кислотный оксид = соль +Н₂О

кислота = соль + Н₂О

_t

МеОН (нерастворимое) = МеО + Н₂О

Кислоты

Кислоты – сложные химические вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка.

Кислоты(H_xR)

Минеральные Органические

Кислородсодержащие Безкислородные уксусная, лимонная,

H₂O + неMеО H₂ + неMе яблояная, щавелевая,

Молочная, муравьиная

H₂SO₄, HNO₃ HCl, H₂S, HF

H₃PO₄, H₂SiO₃ HI, HBr

I I I II I I I III I II

HCl H₂SO₄ HNO₃ H₃PO₄ H₂СO₃

Химические свойства

Ме соль + H₂

H_xR + МеО соль + H₂О

МеОН соль + H₂О

Соль более новая кислота и новая соль

Слабой кислоты

При нагревании некоторые кислоты разлагаются на оксид и воду

Изменение цвета индикаторов при действии растворов кислот и щелочей.

индикатор	Цвет индикатора в среде
кислой	щелочной	нейтральной
Лакмус	красный	синий	фиолетовый
Фенолфталеин	бесцветный	малиновый	бесцветный
Метиловый оранжевый	розовый	желтый	оранжевый

Ряд кислот

(в соответствии с рядом кислот каждая предыдущая кислота может вытеснять из соли последующую)

HNO₃

H₂SO₄ HCl H₂SO₃ H₂СO₃ H₂S H₂SiO₃↓

H₃PO₄

Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие из их солей.