Опыт 3

Пропустили через растворы антимонита и антимоната натрия ток сероводорода под тягой. При этом осадки не выпали. Подкислили эти растворы и повторили эксперимент – наблюдалось выпадение оранжевого и красного осадка соответственно.

2NaSbO₂ + 3H₂S + 2HCl = Sb₂S₃ + 2NaCl + 4H₂O (оранжевый)

SbO₂^- + 3H₂S + 2H⁺ = Sb₂S₃ + 4H₂O

2NaSbO₃ + 5H₂S + 2HCl = Sb₂S₅ + 2NaCl + 6H₂O (тёмно-красный)

SbO₃^- + 5H₂S + 2H⁺ = Sb₂S₅ + 6H₂O

Из уравнений хорошо видно, что в реакции участвуют антимонит и антимонат ионы, а в продуктах ионы сурьмы (III) и (IV). В присутствии ионов водорода осуществляется процесс перехода анионной формы сурьмы в катионную и достижение необходимой концентрации для превышения порога растворимости.

SbO₃^- + 6H⁺ Sb³⁺ + 3H₂O (антимонит)

SbO₅^- + 10H⁺ Sb⁵⁺ + 5H₂O (антимонат)

Полученные осадки растворимы в сульфиде аммония:

Sb₂S₃ + 3(NH₄)₂S = 2(NH₄)₃SbS₃ (тиоантимонит)

Sb₂S₃ + S^2- = 2SbS₃^2-

Sb₂S₅ + 3(NH₄)₂S = 2(NH₄)₃SbS₄ (тиоантимонат)

Sb₂S₅ + S^2- = 2SbS₄^2-

При подкислении полученные соли разлагаются:

2(NH₄)₃SbS₃ + 6HCl = Sb₂S₃ + 6NH₄Cl + 3H₂S

2SbS₃^2- + 6H⁺ = Sb₂S₃ + 3H₂S

2(NH₄)₃SbS₄ + 6HCl = Sb₂S₅ + 6NH₄Cl + 3H₂S

2SbS₄^2- + 6H⁺ = Sb₂S₅ + 3H₂S

Вывод. Сурьма образует нерастворимые в воде сульфиды в обоих положительных степенях окисления. Кроме того, она способна к образованию тиосолей: тиоантимоната и тиоантимонита.