Решение. слабый электролит, КД= 4,6×10-4

НNО₂ Н⁺ + NО₂^-.

слабый электролит, К _Д= 4,6×10^-4

рН = 2,7 Þ при равновесии

[H⁺] = [NO₂ ^–] = 10^-2,7 моль/л, [HNO₂] = (с _о - 10^-2,7) моль/л

К _{Д HNO2} = [H⁺] [NO₂^–]/ [HNO₂] Þ

4,6×10^-4 = 10^-2,7×10^-2,7 / (с _о – 10^-2,7)

Þ с _о =0,00214 моль/л.

ЗАДАЧА. Рассчитайте, как изменится рН 0,05 М раствора КОН при введении в него 0,05 моль/л КCl.

Решение.

Расчет рН раствора чистой щелочи.

Сильный электролит:

КОН ® К⁺ + ОН^-

с _, моль/л: 0,05 0,05 0,05

I = 1/2(0,05×1² + 0,05×1²) = 0,05,

Þ g = 0,85 (по табл. или формуле).

а _ОН- = g_ОН-∙ с _OH^- = 0,85×0,05 = 0,043

рОН = – lg а _ОН- = – lg 0,043 = 1,37.

рН = 14 – 1,37 = 12,63.

Расчет рН после добавления соли.

Соль – сильный электролит:

КСl ® К⁺ + Сl^-

с _, моль/л: 0,05 0,05 0,05

I = 1/2å с_i∙z_i ² = 1/2 (с _ОН- z _OH-²+ c _Na+ z _Na+²+ c _Cl- z _Cl-²+ c _K+ z _K+²) = 0,1.

Þ g_ОН- = 0,8, рОН = – lg 0,8×0,05 = – lg 0,04 = 1,4.

рН = 14 – 1,4 = 12,6.

! а _ОН-↓ Þ рН ↓ с 12,63 до 12,6.

ЗАДАЧА. Рассчитайте концентрацию основания Ва(ОН)₂ в растворе с рН = 11,3; g_ОН- = 0,965.

Решение. Ва(ОН)₂ - щелочь, сильный электролит:

Ва(ОН)₂ ® Ва²⁺ + 2ОН^-

с _, моль/л: с _о с _о 2 с _о

рОН = 14 - 11,3 = 2,7 Þ а _ОН- = 10^-2,7 моль/л.

а _ОН- = g_ОН--∙ с _OH^- Þ с _OH^- = 10^-2,7/0,965 = 0,002 моль/л.

с (Ba(OH)₂)= с _OH^- /2 = 0,002/2 = 0,001 моль/л.