Контрольная работа 2. Растворы неэлектролитов и электролитов

Контрольная работа 2

Растворы неэлектролитов и электролитов

Вариант 1

1. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при смешивании 200 мл 8М и 300 мл 2М растворов серной кислоты.

2. К водному раствору слабого электролита ЭCl₂ добавили сильного электролита BaCl₂. Как это влияет на значение константы и степени электролитической диссоциации ЭCl₂. Дайте аргументированные ответы.

3. Определите значение рОН и рН водного раствора электролита, если концентрация ионов гидроксида 10^-2 .

4. В каком из растворов концентрация ионов Pb²⁺ наименьшая: Pb(OH)₂, PbCl₂ или PbI₂? Почему?

5. Закончите составление уравнений реакций:

SnSO₄ + K₂CO₃ + H₂O ®

FeCl₃ + CH₃COOK + H₂O ®

6. Какова реакция водного раствора нитрата меди (II): слабокислая, нейтральная, слабощелочная, сильнощелочная? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза Cu(NO₃)₂.

Контрольная работа 2

Растворы неэлектролитов и электролитов

Вариант 2

1. В растворе объёмом 250 мл содержится сульфат алюминия массой 7,5 г. Чему равна молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента этого раствора?

2. Можно ли осуществить следующие реакции:

BaCO₃¯ + CaCl₂ ® CaCO₃¯ + BaCl₂

AgI¯ + KBr ® AgBr¯ + KI

3. Раствор циановодорода HCN имеет рН < 7. Постепенно в него добавляют цианид калия и констатируют, что среда становится менее кислой, затем нейтральной и, наконец, щелочной (рН < 7). Объясните результаты опыта.

4. Раствор, содержащий 2,1 г КОН в 250 мл воды, замерзает при –0,519°С. Найдите для этого раствора изотонический коэффициент. Криоскопическая постоянная воды К=1,86.

5. Какая из солей в большей степени подвергается гидролизу (при одинаковой концентрации растворов): NH₄Cl; СH₃COONa; K₂S; Rb₂CO₃? Почему? Напишите молекулярное и ионные уравнения гидролиза Rb₂CO₃ по первой ступени.

6. Вычислите рН раствора 0,1М уксусной кислоты, если степень диссоциации составляет 1%.

Контрольная работа 2