Контрольная работа 2. Растворы неэлектролитов и электролитов

Растворы неэлектролитов и электролитов

Вариант 9

1. К 500 мл 32% - ной азотной кислоты (r = 1,2 ) прибавили 1 л воды. Рассчитайте массовую долю и молярную концентрацию полученного раствора.

2. Укажите, осадок какого вещества появится раньше при добавлении по каплям раствора NaOH к смеси растворов CuCl₂ и FeCl₂.

3. Во сколько раз нужно увеличить концентрацию катионов водорода, чтобы рН раствора уменьшился на 1?

4. Гидролиз какой соли протекает полнее (при одинаковом разбавлении растворов): СН₃СООК; KF; (NH₄)₂SO₄; Na₂S? Составьте ионное и молекулярное уравнение гидролиза соли СН₃СООК.

5. Одинаково ли осмотическое давление одно-молярных растворов глюкозы С₆Н₁₂О₆; селитры KNO₃; этилового спирта C₂H₅OH; уксусной кислоты CН₃СООН? Ответ обоснуйте.

6. Что такое константа электролитической диссоциации и от каких факторов она зависит?

Контрольная работа 2

Растворы неэлектролитов и электролитов

Вариант 10

1. Определите количество вещества мочевины СО(NH₂)₂, которое следует взять, чтобы приготовить раствор массой 1 кг с массовой долей мочевины 10%.

2. Концентрация катионов Ag⁺ в растворе составляет 10^-3 . Какую молярную концентрацию хлорида калия следует создать в растворе, чтобы обнаружить ионы серебра, если ПР (AgCl) = 1,8×10^-10.

3. Рассчитайте рН и рОН 0,05М раствора гидроксида аммония.

4. В чём заключается сущность ступенчатой диссоциации? Напишите уравнение ступенчатой диссоциации мышьяковой кислоты H₃AsO₄. Как изменяется значение константы диссоциации по ступеням? Почему?

5. При растворении 13,0 г неэлектролита в 400 г диэтилового эфира (С₂Н₅)₂О температура кипения повысилась на 0,453°С. Определите молекулярную массу растворённого вещества. Эбулиоскопическая константа диэтилового эфира Э = 2,02.

6. Какая из солей подвергается полному гидролизу: MgSO₄; AlCl₃; (NH₄)₂S; BaCl₂? Напишите ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли MgSO₄.