2015-05-26
623
1. Молярная электропроводность водного раствора сильного электролита уменьшается с ростом концентрации потому, что…
1) уменьшается степень диссоциации электролита;
2) уменьшаются подвижности ионов;
3) образуются ионные пары;
4) увеличивается вязкость раствора.
2. Подвижность иона:
1) зависит от заряда иона;
2) зависит от кристаллографического радиуса иона;
3) зависит от радиуса сольватированного иона;
4) измеряется в См·м2·кмоль-1.
3. В переменном электрическом поле с частотой больше частоты релаксации ионной атмосферы эквивалентная электропроводность электролита равна:
1) λС = λ0; 3) λС = λ0 – Δλэф;
2) λС =λ0 – Δλэф. – Δλрел.; 4) λС = λ0 – Δλрел..
4. В постоянном электрическом поле с градиентом потенциала более 10МВ/м эквивалентная электропроводность электролита равна:
1) λС = λ0; 3) λС = λ0 – Δλэф;
2) λС =λ0 – Δλэф. – Δλрел.; 4) λС = λ0 – Δλрел..
5. Вычислите молярную электропроводность 5%-ного раствора CaCl2 при 298К, если его удельная электропроводность равна 0,43·10-2 См·см-1. Плотность раствора равна 1,039 г/мл.
|
|
|
6. Удельная электрическая проводимость 0,5 М раствора KCl при 291 К равна 4,54·10-2 См·см-1. Молярные электропроводности ионов при этой температуре: λ0(К+)=4,07 См·м2·кмоль-1, λ0(Cl−) = 6,60 См·м2·кмоль-1. Вычислите коэффициент электрической проводимости данного раствора.
7. Удельная электрическая проводимость чистой воды при 298 К равна 4,0·10-8 См/см. Определите, во сколько раз возрастет электрическая проводимость воды при прибавлении к 1 л 1,0 · 10-5 моль: а) HCl; б) NaCl. Электролиты при этой концентрации считать диссоциированнными нацело, взаимодействием ионов пренебречь.
ЛИТЕРАТУРА
1. Гельфман М.И. Практикум по физической химии: Учеб. пособие/ Под ред. М.И. Гельфмана – СПб.; М.; Краснодар: Лань, 2004. – 254с.
2. Краткий справочник физико-химических величин. Изд. 10-е, исп. и доп. / Под ред. А.А. Равделя и А.М. Пономаревой. – СПб.: «Иван Федоров», 2003. – 240 с., ил.
3. Практикум по физической химии. Учеб. пособие для вузов. Изд. 3-е. перераб. и доп. / Под ред. С.В. Горбачева. М.: – Высшая школа, 1974.– 496с.
4. Сборник задач по электрохимии: Учеб. пособие для вузов / Н.А. Колпакова, Л.С.Анисимова, Н.А. Пикула и др.; Под ред. Н.А. Колпаковой. – М.: Высшая школа, 2003. – 143 с.
5. Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия: Учеб. для хим.-технол. спец. вузов. Изд. 3, перераб. и дополн. / Под ред. А.Г. Стромберга. – М.: Высшая школа, 2006. – 526 с., ил.
ПРИЛОЖЕНИЯ
Константы диссоциации слабых кислот и оснований
при 25°C [2]
| Кислота | КДИСС | Основание | КДИСС |
| Аскорбиновая С6H8O6 К1 | 9,1·10-5 | Бензиламин С6H5CH2NH2 | 2,1·10-5 |
| Бензойная C6H5COOH | 6,3·10-5 | Бутиламин C4H9NH2 | 6,0·10-4 |
| Масляная C3H7COOH | 1,5·10-5 | Диметиламин (СH3)2NH | 5,4·10-4 |
| Муравьиная HCOOH | 1,8·10-4 | Гидроксид аммония NH4OH | 1,8·10-5 |
| Пропионовая C2H5COOH | 1,3·10-5 | Метиламин CH3NH2 | 4,6·10-3 |
| Уксусная CH3COOH | 1,8·10-5 | Пропиламин C3H7NH2 | 5,6·10-4 |
| Хлоруксусная ClCH2COOH | 1,4·10-3 | Этиламин C2H5NH2 | 6,5·10-4 |
|
|
|
