Гидролиз солей. 85. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей, укажите реакцию среды (кислотность) их водных растворов

85. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей, укажите реакцию среды (кислотность) их водных растворов:

а) Na₂SO₃; б)K₂S; в) K₂CO₃; г) SnCl₂; д) Li₂S; е) K₃PO₄; ж) BaS; з); CrCl₃; и) Cr(NO₃)₃; к) AlCl₃.

86. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей, определите реакцию их водных растворов:

а) ZnCl₂; б) NaNO₂; в) FeSO₄; г) K₂CO₃; д) AlCl₃; е) Ca(CN)₂.

87. Cоставьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей, укажите реакцию среды (кислотность) их водных растворов:

а) (NH₄)₂S; б) (NH₄)₂SO₃; в) (NH₄)₃PO₄; г) (NH₄)₂HPO₄.

88. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:

а) MgCl₂; Fe(NO₃)₃; Na₂Se; б) CuCl₂; Na₃PO₄; Al(CH₃COO)₃;

в) Mn(NO₃)₂; Na₂S; FeCl₂; г) Ca(ClO)₂; SbCl₃; MnSO₄;

д) Zn(NO₃)₂; NaCN; FeCl₃; е) Ca(CH₃COO)₂; MnSO₄; SnCl₂;

ж) Al₂(SO₄)₃; Li₂CO₃; Ni(NO₃)₃; з) Al(NO₃)₃; ZnSO₄; CaS;

и) KCN; Mg(NO₃)₂; AlCl₃; к) Ba(CN)₂; Cr₂(SO₄)₃; NaClO;

л) Pb(NO₃)₂; MnCl₂; Ca(CN)₂. м) ZnCl₂; NH₄CN; Na₂CO₃

89. Объясните, почему по обменным реакциям в водном растворе невозможно получить:

а) Fe₂(CO₃)₃ по реакции Fe₂(SO₄)₃ + Na₂CO₃ ®;

б) Al₂S₃ по реакции AlCl₃+ Na₂S ®;

в) Cr₂S₃ по реакции Cr₂(SO₄)₃ + Na₂S ®;

г) Al(CH₃COO)₃ по реакции AlCl₃ + CH₃COONa ®;

д) СuCO₃ по реакции CuSO₄ + Na₂CO₃ ®;

90. При смешении растворов Al₂(SO₄)₃ и K₂S в осадок выпадает Al(OH)₃. Укажите причину этого и составьте соответствующие молекулярные и ионо-молекулярные уравнения.

91. Какие из солей железа гидролизуются сильнее FeCl₂ или FeCl₃ и почему? Составьте уравнения гидролиза.

92. У какого раствора рН больше: SnCl₂ или SnCl₄ (при одинаковых концентрациях)?

Лабораторные работы

Электролитическая диссоциация воды

Опыт 1. Знакомство с индикаторами

Налить в три пробирки по 2 мл следующих растворов: в первую - 0,1 М HCl (pH=1), во вторую - дистиллированной воды (рН = 7), в третью - 0,1 М раствор NaOH (pH=13). В каждую из пробирок добавить по 1 капле индикатора. Изменение цвета индикатора записать в таблицу. Повторить опыты с другими индикаторами.

Индикатор	Среда
кислая рН=1	нейтральная рН=7	щелочная рН=13
Метилоранж
Лакмус
Фенолфталеин