Образование слабых электролитов

а). Простые вещества.

2KCN + H₂SO₄ ®2HCN + K₂SO₄ (МУ)

2K⁺ + 2CN^- + 2H⁺ +SO₄^2- ® 2HCN + 2K⁺ +SO₄^2- (ИМУ)

CN^- + H⁺ ® HCN (К_{д HCN} = 7,8•10^-10) –ионно-молекулярное ур-е образования слабого электролита HCN.

б).Комплексные соединения.

ZnCl₂ + 4NH₃ ® [Zn (NH₃)₄]Cl₂ (МУ)

Zn²⁺ + 2Cl^- +4NH₃ ® [ Zn (NH₃)₄]²⁺ + 2Cl^- -(ИМУ)

Zn²⁺+4NH₃ ® [Zn(NH₃)₄]²⁺- краткое ионно-молекулярное уравнение образования комплексного катиона.

Встречаются процессы, при которых слабые электролиты или малорастворимые соединения входят в число исходных веществ и продуктов реакции. Равновесие в этом случае смещается в сторону образования веществ, имеющих наименьшую константу диссоциации или в сторону образования менее растворимого вещества:

А) NH₄OH + HCl ® NH₄Cl + H₂O (МУ)

NH₄OH + H⁺ + Cl^- ® NH₄⁺ + Cl^- + H₂O (ИМУ)

NH₄OH + H⁺ ® NH₄⁺ + + H₂O (ИМУ)

К_{д( NH4OH)} =1,8× 10^-5 > К_{д( H2O)} =1,8×10^-16

Равновесие сдвинуто в сторону образования молекул воды.

Б) HCN + CH₃COONa ® NaCN + CH₃COOH (МУ)

HCN + CH₃COO^- + Na⁺ ® Na⁺ + CN^- + CH₃COOH (ИМУ)

HCN + CH₃COO^- ® CN^- + CH₃COOH

K_{д( HCN)}=7,9× 10^-10 < К_{д( CH3COOH)} =1,8 ×10^-5

Равновесие сдвинуто в сторону образования HCN.

В) AgCl¯ + NaI ®AgI¯ + NaCl (МУ)

AgCl¯ + Na⁺ +I^- ®AgI¯+ Na⁺ +Cl^- (ИМУ)

AgCl¯ + I^- ®AgI¯ + Cl^- ПР _AgCl=1,78×10^-10 > ПР _AgI =8,3×10^-17

Равновесие сдвинуто в сторону образования осадка AgI.

Г) Могут встречаться процессы, в уравнениях которых есть и малорастворимое соединение и слабый электролит

MnS¯ + 2HCl ® MnCl₂ + H₂S

MnS¯ + 2H⁺ +2Cl^- ® Mn ²⁺ + 2Cl^- + H₂S

MnS¯ + 2 H⁺ ® Mn²⁺ + H₂S­

ПР _MnS=2,5×10^-10; [S^-2]= =1,58.10^-5 моль/л

K_{д H2S}= K₁×K₂ = 6×10^-22; [S^2-] = =5,4.10^-8 моль/л

Связывание ионов S^2- в молекулы H₂S происходит полнее, чем в MnS, поэтому реакция протекает в прямом направлении.