Расчет рН растворов сильных и слабых электролитов

Пример 1. Рассчитать рН 0,01М раствора соляной кислоты.

Для разбавленных растворов сильных электролитов принимаем a=1, g=1 и а=с. Тогда:

[H⁺] = C_HCl = 0,01 моль/л

рН = - lg 0,01 = 2.

Пример 2. Рассчитать рН 0,01М раствора гидроксида аммония.

(К_в=1,8×10^-5).

Гидроксид аммония диссоциирует по уравнению:

Согласно уравнению диссоциации:

[NH₄⁺]=[OH^-]

Так как К_в очень мала, то можно считать, что равновесная концентрация молекул, не распавшихся на ионы, равна исходной концентрации гидроксида аммония. Тогда:

[OH^-] = =

Используя ионное произведение воды, вычисляем концентрацию ионов водорода и рН раствора:

=

pH = - lg [H⁺] = -lg 2,4×10^-11= 10,6