2015-06-14
1006
Вариант 4
1. Вычислите фактор эквивалентности веществ для реакции между
NaOH и H3PO4.
2. Титр раствора Ca(OH)2 равен 0,002304 г/см3. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента данного раствора
(fэкв = ½).
3. Вычислите массовую долю (%) HNO3 в растворе и моляльность 8н. HNO3
Плотность равна 1246 кг/м3. Каковы молярные доли HNO3 и H2O в этом растворе?
1. Найдите осмотическое давление при 0 ˚ С для раствора, содержащего в 1 л 18,4 г глицерина C3H8O3.
2. Давление пара воды при 100 ˚ С равно 1,0133 х 105 Па. Вычислите давление водяного пара, если массовая доля мочевины в растворе 10%.
3. При какой температуре будет замерзать водный раствор этилового спирта, если массовая доля его ω = 0,25.
1. Константа диссоциации азотистой кислоты равна 5,1 . 10-4. Вычислите степень диссоциации HNO2 в ее 0,01 М растворе и концентрацию ионов водорода.
2. Раствор содержит Pb(NO3)2 , HCI, CH3COONa соответственно в количестве 0,005; 0,001 и 0,0005 моль в 500 г воды. Рассчитайте активную концентрацию каждого из электролитов в этом растворе.
|
|
|
3. Насыщенный при комнатной температуре раствор PbSO4 объемом 3 л содержит 0,132 г соли. Вычислите ПРPbSO4.
4. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
H2SO4 + KOH →
5. Рассчитайте pH буферного раствора, содержащего в 4 л раствора 0,04 моль муравьиной кислоты (КД = 1,77 . 10-4) и 0,004 моль формиата натрия.
6. Водородный показатель 0,003 н раствора гипохлорита калия равен 9,5. Вычислите степень гидролиза этой соли.
Домашняя работа по теме «Растворы»
Вариант 5
1. Вычислите фактор эквивалентности веществ для реакции между
HNO3 и Na2CO3.
2. Титр раствора H2SO4 равен 0,004020 г/см3. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента данного раствора.
3. Какой объем 0,1 н HNO3 можно приготовить из 0,7 л раствора азотной кислоты с массовой долей 30% (ρ = 1180 кг/м3).
1. В 1 л раствора при 25 ˚ С содержится 6,84 г сахара С12H22O11 и 1,38 г этилового спирта C2H5OH. Каково осмотическое давление раствора?
2. Давление пара воды при 10 ˚ С составляет 1227,8 Па. В каком объеме воды следует растворить 16 г метилового спирта для получения раствора, давление пара которого составляет 1200 Па при той же температуре? Вычислите массовую долю (%).
3. Для приготовления антифриза на 30 л взято 9 л глицерина C3H8O3. Чему равна температура замерзания приготовленного антифриза? Плотность глицерина 1261 кг/м3.
1. Определите степень диссоциации и концентрацию ионов OH- в 0,1 н растворе NH4OH, если KNH4OH = 1,77 . 10-5.
2. Вычислите активные концентрации сульфата меди и сульфата калия в растворе, содержащем 1,59 г CuSO4 и 0,44 г K2SO4 в 250 г воды.
3. Насыщенный раствор AgIO3 объемом 3 л содержит в виде ионов 0,176 г серебра. Вычислите ПРAgIO3.
|
|
|
4. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
Pb(NO3)2 + NaI →
5. Какой объем воды необходимо добавить к 0,2 л раствора муравьиной кислоты (ω = 5%, ρ = 1012 кг/м3) для получения раствора, pH которого 2,5, если KHCOOH = 1,77 . 10-4.
6. При сливании растворов CuCI2 и Na2CO3 образуется осадок Cu(OH)2. Объясните причину и напишите соответствующие уравнения в молекулярном и молекулярно-ионном виде.
