2015-06-14
1224
| Индикатор | Цвет индикатора в различных растворах | ||
| кислый р-р | нейтральный р-р | основный р-р | |
| Метиловый оранжевый | красный рН < 3,1 | оранжевый 3,1 < pH < 4,4 | желтый рН > 4,4 |
| Лакмус | красный рН < 5 | фиолетовый 5 < pH < 8 | синий рН > 8 |
| Фенолфталеин | бесцветный рН < 5 | бледно-малиновый 8,0 < pH < 9,8 | малиновый рН > 9,8 |
Такое значение константы соответствует диссоциации одной из ста миллионов молекул воды, поэтому концентрацию воды можно считать постоянной и равной 55,55 моль/л (плотность воды 1000 г/л, масса 1 л 1000 г, количество вещества воды 1000г:18г/моль=55,55 моль, С=55,55 моль: 1 л =55,55 моль/л). Тогда
Эта величина постоянная при данной температуре (25оС), она называется ионным произведением воды KW:
Диссоциация воды – процесс эндотермический, поэтому с повышением температуры в соответствии с принципом Ле-Шателье диссоциация усиливается, ионное произведение возрастает и достигает при 100оС значения 10-13.
В чистой воде при 25оС концентрации ионов водорода и гидроксила равны между собой:
[H+] = [OH-] = 10-7 моль/л
Растворы, в которых концентрации ионов водорода и гидроксила равны между собой, называются нейтральными.
Если к чистой воде прибавить кислоту, концентрация ионов водорда повысится и станет больше, чем 10-7 моль/л, среда станет кислой, при этом концентрация ионов гидроксила мгновенно изменится так, чтобы ионное произведение воды сохранило свое значение 10-14. Тоже самое будет происходить и при добавлении к чистой воде щелочи. Концентрации ионов водорода и гидроксила связаны между собой через ионное произведение, поэтому, зная концентрацию одного из ионов, легко вычислить концентрацию другого. Например, если [H+] = 10-3 моль/л, то [OH-] = KW/[H+] = 10-14/10-3 = 10-11 моль/л, или, если [OH-] = 10-2 моль/л, то [H+] = KW/[OH-] = 10-14/10-2 = 10-12 моль/л. Таким образом, концентрация ионов водорода или гидроксила может служить количественной характеристикой кислотности или щелочности среды.
