Уравнение состояния (в термодинамике)– это уравнение, выражающее связь между макроскопическими параметрами состояния вещества

35. В основе молекулярно-кинетической теориистроения вещества лежат три положения:

Все тела состоят из частиц (атомов, молекул, ионов и др.);

Частицы непрерывно хаотически движутся;

Частицы взаимодействуют друг с другом.

ДАВЛЕНИЕ С ТОЧКИ ЗРЕНИЯ МТК Давление - это явление когда частицы (молекулы) "давят" на сосуд (под действием внутренней энергии и теплового беспорядочного движения ударяются в стенки сосуда). Чем больше кинетическая энергия частицы тем больше сила удара об стенку приходящаяся на единицу площади, тем больше давление.

МОЛЕКУЛЯРНО_КИНЕТИЧЕСКИЙ СМЫСЛ ТЕМПЕРАТУРЫ

В молекулярно-кинетической теории температура определяется как величина, характеризующая приходящуюся на одну степень свободы среднюю кинетическую энергию частиц макроскопической системы, находящейся в состоянии термодинамического равновесия.

(мера средней кинетической энергии молекул. Для одноатомного идеального газа <e>=3/2*kT)

РАСПРЕДЕЛЕНИЕ МАКСВЕЛЛА ЧАСТИЦ ПО АБСАЛЮТНЫМ ЗНАЧЕНИЯМ СКОРОСТЕЙ. СРЕДНИЕ СКОРОСТИ МОЛЕКУЛ. РАСПРЕДЕЛЕНИЕ БОЛЬЦМАНА

РАСПРЕДЕЛЕНИЕ МАКСВЕЛА

Молекулы газа вследствие теплового движения испытывают многочисленные соударения друг с другом. При каждом соударении скорости молекул изменяются как по величине, так и по направлению. В результате в сосуде, содержащем большое число молекул, устанавливается некоторое статистическое распределение молекул по скоростям, зависящее от абсолютной температуры Т. При этом все направления векторов скоростей молекул оказываются равноправными (равновероятными), а величины скоростей подчиняются определенной закономерности. Распределение молекул газа по величине скоростей называется распределением Максвелла.