Ряд напряжений металлов: Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H,Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au
| Примеры
| Примечания
|
1.Электролитическая диссоциация в водных растворах.
| HCl ⇄ H+ + Cl– (точнее, не Н+, а Н3О+-ион гидроксония)
Многоосновные кислоты диссоциируют cтупенчато:
H2SO3 ⇄ H+ + НSO3– (1 ступень) и
HSO3– ⇄ H+ + SO32– (2 ступень)
| Нерастворимые кислоты практически не диссо-циируют.
|
2. Действие на индикаторы.
| Так как растворы кислот имеют кислую среду, они меняют окраску индикато-ров. Причина – наличие в растворе ионов Н+(H3O+).
Лакмус и метилоранж приобретают КРАСНУЮ окраску.
| H2SiO3, H2S, H2CO3 - практически не меняют окраску индикаторов.
|
3. Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами.
| H2SO4 + Ca(OH)2= CaSO4 + 2H2O
HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2O
H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O
H2SO4 + KOH(изб) = K2SO4 + H2O
H2SO4(изб) + KOH = KHSO4 + H2O
| Слабые кислоты реагирует толь-ко со щелочами. Возможно обра-зование кислых солей.
|
4. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами
| 2 HCl + CaO = CaCl2 +H2O
2 H3PO4+Fe2O3 = FePO4+3H2O
| Кремниевая ки-слота – только при сплавлении.
|
5. Взаимодействие со средними, кислыми, основными солями.
| А)Cоль1+кислота1=соль2+кислота2
2HCl +СаCO3 =СаCl2+CO2+ H2O
| Реакция проис-
|
| ВaCl2 +H2SO4 = ВaSO4+ 2HCl
Б) Средняя соль + еѐ же кислота = кислая соль.
H2SO4+Na2SO4= 2NaHSO4
В) Основная соль+кислота = средняя соль.
(СuOH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2+3H2O
Al(OH)2Cl + 2HCl = AlCl3 + 2H2O
| ходит, если соль образована бо-лее слабой ки-слотой, или если образуется оса-док, газ, вода.
|
6.Взаимодействие с металлами минеральных кислот: HCl, HBr, HI, HF, H2SO4(разб!), Н3РО4
| 2HCl + 2Na = 2NaCl + H2
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
Исключение: при реакции с металлами азотной и конц. серной кислот водород не выделяется, реакция идѐт по-другому!
Не реагируют с металлами: H2S, H2SiO3, H2SO3, H2CO3
| Металл в ряду активности – должен находиться левее водорода.
|
7. Особые свойства HNO3 и H2SO4 - реакция с металлами
| Cu+4HNO3 (конц.) =Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
3Cu+8HNO3(разб.)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
8K+5H2SO4 (конц.) = 4K2SO4+H2S+4H2O
3Zn+ 4H2SO4 (конц.) = 3ZnSO4+S+4H2O
| Пассивация Al, Cr, Fe – не реагируют с холод-ной концентри-рованной HNO3 и H2SO4
|
8. Разложение при нагревании.
| 1) H2SiO3 -(to)= SiO2 + H2O
HNO2 = NO + NO2 + H2O
HNO3 = H2O + NO2 + O2
2) 2HI -(to)= H2 + I2
| Угольная, сернистая и азотистая кислоты разла-гаются при комнатной температуре.
|
Соли – это сложные вещества, состоящие из одного (нескольких) атомов металла (или более сложных катионных групп, например, аммонийных групп NН4+) и одного (или нескольких) кислотных остатков.
Классификация солей. СОЛИ
|
Средние
| Кислые
| Основные
| Двойные
| Сме-шанные
| Комплексные
|
Продукт полного замеще-ния ато-мов водо-рода в ки-слоте на металл
| Продукт непол-ного за-мещения атомов водоро-да в ки-слоте на металл
| Продукт непол-ного за-ме-щения ОН-групп на ки-слотный остаток
| Содержат два раз-ных ме-талла и один ки-слотный ос-таток
| Содер-жат один металл и два ки-слотных остатка
| Содержат ком-плексный кати-он или анион – атом металла, связанный с не-сколькими лиган-дами.
|
AlCl3
| КHSO4
| FeOHCl
| KAl(SO4)2
| CaClBr
| K2[Zn(OH)4]
|
Хлорид алюминия
| Гидро-сульфат калия
| Хлорид гидро-ксожеле-за (II)
| Сульфат алюминия-калия
| Хлорид-бромид кальция
| Тетрагидроксо-цинкат
|
Бытовые (тривиальные) названия некоторых солей. Соль
| Международное назва-ние
| Традиционное название
|
NaHCO3
| Гидрокарбонат натрия
| Сода питьевая
|
Na2CO3
| Карбонат натрия
| Сода кальцинированная
|
K2CO3
| Карбонат калия
| Поташ
|
Na2SO4
| Сульфат натрия
| Глауберова соль
|
KClO3
| Хлорат калия
| Бертолетова соль
|
Ca3(PO4)2
| Фосфат кальция
| Фосфорит
|
СаСО3
| Карбонат кальция
| Известняк
|
CuSO4∙5H2O
| Пентагидрат сульфата меди
| Медный купорос, кристаллогидрат
|
Na2B4O7∙10H2O
| Декагидрат тетрабора-та натрия
| Бура
|
Na2CO3∙10Н2О
| Декагидрат карбоната натрия
| Сода кристаллическая
|
Na2SO4∙10Н2О
| Декагидрат сульфата натрия
| Глауберова соль
|