Пример 9

Могут ли в растворе существовать совместно следующие вещества: FeCl₂ и KMnO₄; NiCl₂ и NaOH; FeCl₂ и K₄[Fe(CN)₆]? Составьте уравнения реакций.

Решение.

Указанные пары могут существовать совместно, если между ними не будут протекать окислительно-восстановительные реакции или реакции обмена.

Степень окисления железа в FeCl₂, равная (+2), – промежуточная, а марганца в KMnO₄, равная (+7), – высшая. Следовательно, эти вещества будут взаимодействовать, причем KMnO₄ – окислитель, а FeCl₂ – восстановитель.

Напишем реакции:

3FeCl₂ + KMnO₄ + 2H₂O = 3FeOHCl₂ + MnO₂ +KOH,

3Fe²⁺ + MnO + 2H₂O = 3Fe³⁺ + MnO₂.

Раствор хлорида никеля содержит только ионы Ni²⁺ и Cl^–. Гидроксид натрия также полностью диссоциирует в растворе на ионы Na⁺ и OH^–. При смешивании растворов NiCl₂ и NaOH ионы Ni²⁺ и OH^– связываются друг с другом и образуют нерастворимый в воде гидроксид никеля (II):

NiCl₂ + 2NaOH = Ni(OH)₂ + 2NaCl,

Ni²⁺ + 2OH^– = Ni(OH)₂¯.

В водном растворе FeCl₂ и K₄[Fe(CN)₆] диссоциируют по уравнениям:

FeCl₂ D Fe²⁺ + 2Cl^–,

K₄[Fe(CN)₆] ® 4K⁺ + [Fe(CN)₆]^4–.

При смешивании растворов никакие комбинации ионов Fe²⁺, K⁺, Cl^–, [Fe(CN)₆]^4– не приводят к образованию малорастворимого, летучего или слабо-диссоциирующего вещества. Следовательно, никакой реакции не происходит.

Итак, в растворе могут существовать совместно только FeCl₂ и K₄[Fe(CN)₆].