«взаимодействие АММИАКА с хлороводородом»
1. Демонстрация опыта целесообразна при изучении темы:
«Химические свойства аммиака», «Соли аммония».
2. Реактивы:
а) Аммиачная вода (20 – 25 %);
б) Насыщенный раствор хлороводорода («концентрированная» соляная кислота);
3. Оборудование:
а) Химические стаканы объемом 50 см3, 500 см3 и 1000 см3.
б) 2 колбы Вюрца обёмом 500 см3 с пробками;
в) 2 химические воронки;
г) Штатив с зажимами и кольцами;
д) 2 спиртовки;
е) Прямые стеклянные трубки;
ж) Резиновые трубки;
з) Центры кипения (кусочки битого фарфора).
4. Подготовка к демонстрации:
При использовании колб Вюрца:
а) Боковые отводы колб Вюрца соедините с газоотводными стеклянными трубками, изогнутыми под прямым углом.
б) Закрепите колбы вертикально в зажимах штатива. В первую из них налейте до 1/3 ее объема аммиачную воду, а во вторую – столько же насыщенного раствора хлороводорода. В каждую колбу добавьте по 2 – 3 центра кипения и закройте их резиновыми пробками.
в) Газоотводные трубки от обеих колб подведите под большой перевернутый химический стакан объемом 1000 см3.
|
|
5. Демонстрация опыта:
При использовании колб Вюрца:
а) Осторожно нагрейте колбы с растворами. Как только из них начнут выделяться газы, в стакане сразу же образуется густой белый дым.
б) Прекратите нагревание. Через 3 – 5 минут переверните стакан и рассмотрите белый налет соли аммония на его внутренних стенках.
При использовании химических стаканов:
а) Маленький стаканчик ополосните изнутри насыщенным раствором аммиака, а большой – насыщенным раствором хлороводорода. Быстро накройте маленький стаканчик большим: в нем сразу же образуется густой белый дым.
б) Через 3 – 5 минут снимите большой стакан, переверните и рассмотрите на его внутренних стенках белый налет соли аммония.
6. Объяснение наблюдаемых явлений:
При взаимодействии влажных аммиака и хлороводорода образуется ионное соединение, соль – хлорид аммония:
NH3 + HCl = (NH4)+Cl – .
Мельчайшие кристаллики этой соли, образующие вначале густой белый дым, через некоторое время оседают на стенках стакана в виде белого налета соли.
Это свойство аммиака объясняется тем, что в его молекулах атомы азота имеют по одной неподеленной электронной паре. За счет этой пары молекула аммиака присоединяет один протон по донорно-акцепторному механизму и превращается в катион аммония:
NH3 + H+ = NH4+
При этом молекула аммиака является донором, а катион водорода – акцептором электронной пары.