Пример 2б

[Zn(CN)₄]^2- ↔ [Zn(CN)₃]^- + CN^- k₁

[Zn(CN)₃]^- ↔ [Zn(CN)₂] + CN^- k₂

[Zn(CN)₂] ↔ [Zn(CN)]⁺ + CN^- k₃

[Zn(CN)]⁺ ↔ Zn²⁺ + CN^- k₄

______________________________

[Zn(CN)₄]^2- ↔ Zn²⁺ + 4CN^- k_нест

Константа суммарной реакции диссоциации комплекса k_нест называется константой нестойкости и равна произведению констант ступенчатых диссоциаций:

k_нест=k₁*k₂*k₃*k₄

В соответствии с уравнением равновесия суммарной реакции диссоциации комплекса константу нестойкости можно выразить уравнением:

K_нест=a_Zn^2+.a⁴_CN^-/a_[Zn(CN)4]^2-, (1)

где буквой a обозначены равновесные активности соответствующих ионов. При решении реальных задач активности ионов, как правило, заменяются их концентрациями.

Значения констант нестойкости некоторых комплексных ионов приведены в таблице 3. Чем ниже константа нестойкости комплекса, тем прочнее комплекс, тем меньше концентрация в растворе простых ионов, образующихся при диссоциации комплекса.

В основе всех задач по определению концентрации ионов, образующихся при диссоциации комплекса, лежит уравнение для К_нест типа (1).