Параграф 12

Связь в металлах и сплавах между атом-ионами посредством обобществленных электронов называют металлической. Атомы большинства металлов на внешнем уровне содержат не большое количество электронов – 1,2,3. Эти электроны легко отрываются, и атомы при этом превращаются в ионы. В объеме металла атомы непрерывно превращаются в ионы и наоборот. Это и есть атом-ионы. А обобществленные электроны. При образовании металлической связи в обобществлении электронов участвуют все атомы.

Параграф 13.

Все металлы – это ковкие,пластичные, тягучие вещества, которые имеют металлический блеск, тепло- и электропроводны. Золото наши предки связывали с солнцем, серебро – с Луной, медь – с Венерой, железо – с Марсом, олово – с Юпитером, свинец – с Сатурном, ртуть – с Меркурием. М.В. Ломоносов определял металл как «светлое тело, которое ковать можно». В 1789 г упоминали уже 17 металлов. Пластичность – это важнейшее свойство металлов изменять свою форму при ударе, прокатывать в тонкие листы и вытягиваться в проволоку. При этом подвижные обобществленные электроны смягчают перемещение положительных ионов, экранируя их друг от друга. Поэтому обработка металлов с изменением формы проходит без разрушения. Металлы различаются по твердости. Мягкие – щелочные, например, или свинец, а твердые – хром, титан, молибден. Наличие обобществленных электронов объясняет и такие характерные свойства металлов, как их тепло и электропроводность. Свободные электроны обусловливают и такое свойство, как металлический блеск. Свет поглощается поверхностью металла, и его электроны начинают испускать свои, вторичные, волны излучения.